【优化探究】2012高考化学二轮复习 第1部分 专题1 第2讲 化学常用计量 溶液课件

第2讲化学常用计量溶液,一、阿伏加德罗常数(NA)高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度：角度1：温度和压强224Lmol1是指标准状况(0，1.01105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4Lmol1进行换算，误入陷阱。例如：常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA，就是陷阱。,角度2：物质的状态224Lmol1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物质。角度3：单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。角度4：粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如：1L1molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA。因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H和Cl，故该说法错误。,易错警示11molH2O或D2O所含质子数、电子数均为10NA，含中子数分别为8NA、10NA。21molFe完全反应时，转移电子数为2NAN(e)3NA。31molSiO2中含共价键4NA,1molSi中含共价键2NA。41L1molL1的Al2(SO4)3溶液中阳离子的数目大于2NA。,二、以物质的量为中心的有关计算,易错警示1摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(错误)。正确的叙述应为：当以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量；如1molH2SO4的质量是98g，H2SO4的摩尔质量是98gmol1，H2SO4的相对分子质量是98。2常温常压下，28gCO与22.4LO2所含的分子数一定相等(错误)，因为常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol。3利用22.4Lmol1计算时一定注意：(1)是否标准状况；(2)对应的物质是否是气体。,三、溶液1溶解度(1)KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，NaCl的溶解度也随温度升高而增大，但不如KNO3变化大。(2)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。(3)气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。(4)利用溶解度受温度影响不同进行物质的分离与提纯,阿伏加德罗常数的应用,例1(2011年高考广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23gNO2含有nA个氧原子B1L0.1molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D1molFe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析B项氨水中的NH3H2O为弱电解质，不能完全电离，1L0.1molL1氨水中OH数目小于0.1nA；C项常温下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；D项中Fe2被氧化成Fe3，1molFe2转移1mol电子，即nA个电子。答案A,1(2011年高考江苏化学)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA解析：A错，因为一个甲醇CH3OH分子含3个CH键，那么1mol甲醇含3molCH键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。答案：D,以“物质的量”为中心的计算,答案A,答案：C,混合溶液浓度的计算,答案B,3下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B1molZn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为NAC配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL1,答案：C,1下列叙述中正确的是()在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD,解析：错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，1mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积为22.4L。错在标准状况下水不是气态。错在没有标明标准状况。错在没有说明物质是否为气态。答案：D,2.下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等解析：气体分子间的间隔是决定气体体积的主要因素，温度、压强一定，气体的体积由气体的分子数决定。故A错，B正确；22.4Lmol1是任何气体在标准状况下的气体摩尔体积，故C错；D项没指明温度、压强是否相同，故D也错。答案：B,1(2011年高考课标全国理综)下列叙述正确的是()A1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00L1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠解析：NaCl属于离子晶体，构成粒子是Na和Cl，不含分子，A错误。Na的最外层电子数为8,1.00molNaCl中含1.00molNa，故所有Na的最外层电子总数为86.021023，B正确。C项错在溶于1L水中，正确配制方法为将58.5gNaCl溶于水中，配制成1L溶液。58.5gNaCl为1molNaCl，根据原子守恒可得，电解1mol熔融的NaCl产生1molNa、0.5mol氯气，即23.0g钠和11.2L氯气(标准状况)，D错误。答案：B,2(2011年高考海南化学)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1molAl3离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10LpH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10LpH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA解析：A项1个Al3核外电子数为10，则1molAl3所含有的核外电子数为10mol(即10NA)；B项Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为1价(FeCl3)，则1molCl2反应时转移电子数为2mol(即2NA)；C项pH1的硫酸溶液中c(H)0.1molL1，则10L该溶液含有1mol(即NA个)H；D项pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1molL1，则10L该溶液中含有1mol(即NA个)OH。答案：D,3(2010年高考四川卷)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400),答案：A,4下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：,(1)X气体是由