1、走进化学科学

第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,化学实验安全,一、遵守实验室规则,二、了解安全措施,三、掌握正确的操作方法,【思考与交流】,1.同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？,他们利用的是黄金和沙的密度不同;利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。,2.如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法提纯铜?,淘金者的方法,用磁铁吸引铁,讨论:1、在分离和提纯物质时,要除掉杂质.化学上指的杂质都是有害或无价值的吗?请举例说明2、分离与提纯有什么区别？,加盐酸,二、分离与提纯,物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,1、物质的分离和提纯的区别：,2、物质的分离和提纯遵循的原则和注意的问题：,遵循的原则：,注意的问题：,“不增、不减、易分、复原”,（2）过量的除杂试剂必须除尽,（3）除杂途径必须最佳,（1）除杂剂必须过量（保证将杂质除净）,考考你,请判断正误：用HCl溶液除去KCl溶液中CaCO3颗粒用NaOH溶液除去CO2中的HCl用NaOH溶液除去NaCl中的MgCl2,引入新的杂质,不增,同时除去了CO2,不减,转变成为沉淀,易分,粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。,2过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤一次。,不溶物残留在滤纸上，液体渗过滤纸沿漏斗颈流入另一个烧杯中。,3蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热，余热蒸干。,水分蒸发，逐渐析出固体。,【离子的检验】,如何检验SO42-:,先加入盐酸，无现象，再加入BaCl2，产生白色沉淀,为何不用硝酸,硝酸钡？,BaCl2,NaOH,Na2CO3,？,除杂的注意事项：,1.引入试剂只跟杂质反应，且要稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,1、要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）ANaHCO3溶液BNa2CO3溶液C饱和石灰水D氨水,2、为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）,过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD,A,CD,3、下列除去杂质的方法正确的是（）A、除去N2中少量的O2：通过炽热的CuOB、除去CO2中少量的HCl:通过Na2CO3溶液C、除去FeCl2中少量的FeCl3：加入足量的铁屑D、除去KCl溶液中少量的MgCl2：加入适量的NaOH溶液,C,4、下列说法正确的是（）A、某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中故意定含有SO42-B、某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定是氯化物的溶液C、将盛满H2的小试管向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D、将带有火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成,D,1、过滤和蒸发,实验1-1粗盐的提纯,粗盐的成分:,主要成分为NaCl,杂质有:不溶性的泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等物质,操作步骤:,（1）溶解：,现象：粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。,加速溶解的方法：研碎、搅拌、加热,过滤时注意事项:,一贴:,滤纸紧贴漏斗内壁,二低:,滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘,三靠:,烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸一边,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,1、过滤和蒸发,实验1-1粗盐的提纯,操作步骤:,（2）过滤：,现象：滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。,小结：过滤适用的范围：过滤利用的性质：,分离不溶性固体和液体混合物,利用粒子的大少差异,1、过滤和蒸发,实验1-1粗盐的提纯,操作步骤:,（3）蒸发：,发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。,蒸发时注意事项:,玻璃棒的用途是什么?,何时停止加热?,加热时用玻璃棒不断地搅