【化学】高三化学第二轮专题复习：《化学反应速率》PPT课件

-,1,高考复习专题,化学反应速率,-,2,复习要求1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2、掌握有关化学反应速率的简单计算。,-,3,1、概念：,单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。,2、定量表示方法：,一、化学反应速率,3、各物理量的单位：,友情提醒：固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)则V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q无论用任何物质来表示反应速率都为正数,mol.L-1.s-1,mol.L-1.min-1,化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。,-,4,2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。,1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_，v(b)=_mol/(L.min)。,速率比计量系数比,速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率,3,0.2,3x+y=2z,0.05mol/L.mol,-,5,3、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：()A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol,C,-,6,4、反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率分别为：VA=0.15mol/(L.S)VB=0.6mol/(L.S)VC=4mol/(L.min)VD=0.15mol/(L.S)则该反应进行的最快的是()A.B.C.D.E.,比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率,注意单位的一致性,C,-,7,5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）A、10sB、12sC、12sD、12s,化学反应速率是受到浓度条件影响,C,V(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s,-,8,二、影响反应速率的因素,（2）外因：,（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成,化学反应的本质：,浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,-,9,如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,反应速率理论本质,分子运动,分子具有足够能量,有合适的取向,碰撞理论,1、浓度,n活=n总活%,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,有效碰撞,V,应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末,应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。,应用3：如反应：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？,因为反应实质为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,-,10,如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,2、压强,压强增大,体积减小其他条件不变,V,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大C成比例增大，P减小C成比例减小,发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,-,11,1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。,3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化,2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）,友情提醒,-,12,例1、增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是；（）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClH2(g)+I2(g)2HI(g)D、CO2(g)+CaO=CaCO3,压强对反应速率的影响,AC,-,13,例2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,-,14,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子变为活化分子,活%,n活,V,3、温度,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,友情提醒：温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。,V倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率,-,15,正催化剂,降低反应的活化能,V,4、催化剂,改变反应的途径,活%n总不变,钻隧道,-,16,友情提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性,解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？,-,17,取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次加明矾的那一堆反应；再次是加胆矾的；最难反应的是加无水CuSO4的那堆。1）铝和碘反应的方程式：_2）铝和碘反应还可以看到_3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_,催化剂对反应速率的影响,-,18,例1、高考试题反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010molL-1s-B.v(O2)=0.0010molL-1s-C.v(NO)=0.0010molL-1s-D.v(H2O)=0.045molL-1s-1,C,-,19,例2、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（）A、用A表示的反应速率是0.4mol(Lmin)-1B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3:2:1C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol(Lmin)-1D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的,B,-,20,例3、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中CA=0.1molL-1，此时温度与压强均未改变，则VB=_x=_；若温度不变压强变为P，则Vc=_，x=_。,-,21,解析：（1）因温度、压强均未改变，所以反应前后体积无变化，x+2=2+3，x=3。,-,22,x=2,2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)始：0.40.600转：0.120.30.10.2平：0.20.30.10.2,若温度不变压强变为P，由,-,23,例4、上海试题在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3:HQ达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是（）A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数,CD,-,24,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,外在条件对反应速率的影响综合,理论分析类,-,25,1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,-,26,2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,外在条件对反应速率的影响综合,实践应用类,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL（3）20时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL,C,-,27,外在条件对反应速率的影响综合,数形结合类,1、根据盐酸与大理石（足量）反应,V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是：（）若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H+物质的量相等。反应时H+的物质的量浓度最大与的反应速率相等反应速率由大到小顺序为,斜率意义速率,注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势,AD,-,28,外在条件对反应速率的影响综合,数形结合类,V(CO2)/mL,时间/min,2、右图为实验室制备CO2的实验记录，V(CO2)-t正确的是：（）A、OE段反应速率最快B、EF段表示反应速率最快，收集到的CO2最多C、FG段表示收集的CO2最多D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快,注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势,斜率意义速率,讨论：引起化学反应速率加快可能的原因是？,B,-,29,外在条件对反应速率的影响综合,数形结合类,右图表示密闭容器中进行的可逆反应A+2B=2C，VB/(mol.L-1.s-1)t关系如图，则图中阴影部分的面积表示的意义为：_.,注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势,面积意义浓度,B的物质的量浓度的减少,-,30,外在条件对反应速率的影响综合,数形结合类,某溶液中发生反应A=2B+C，VA-t的关系如图，已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：1）图中阴影部分的面积表示02min内的_减小值，应小于_。2）2min时，B物质的量浓度的取值范围为：_。,注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势,面积意义浓度,1mol/LC(B)1.5mol/L,C(A),0.75mol/L,-,31,再见,-,32,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量合适的取向,类比法：借鉴投篮获得灵感,+,-,33,有关“活化分子”,定义：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”