高中化学《氧化剂和还原剂》课件 鲁科版必修1

化学：氧化剂和还原剂课件PPT（鲁科版必修1）,第三节氧化剂与还原剂,旧知回顾,初中阶段，我们知道：,得氧、失氧,氧化反应,还原反应,思考与交流,氧化反应和还原反应是独立进行的吗？,氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。,得氧失氧,用我们学过的化合价来分析下列各反应：,新知探究,+2,0,0,+4,分析下列几个反应：,置换反应,复分解反应,我们根据化学反应中元素化合价是否发生变化，把化学反应分为两大类。反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。其它的反应为非氧化还原反应。,一、氧化还原反应,结论一：氧化还原反应的判断标准是，有无元素化合价的变化。反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应称为还原反应。,结论二：四大类基本反应类型与氧化还原反应的关系,练一练,1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3,C,BD,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,HCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,从得氧失氧角度分析：,一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。,从化合价升降角度分析：,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。,从电子转移角度分析：,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。,局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。,氧化还原反应的本质是电子转移,总结：氧化还原反应,表示法：双线桥法,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,规律：失升氧，得降还。,得到2e-，化合价降低，被还原,失去2e-，化合价升高，被氧化,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,练习,12e-,e-,5e-,二、氧化剂和还原剂,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,具有氧化性,具有还原性,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,小试牛刀,交流探究,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？,交流探究,元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系,铁元素（Fe）：,硫元素（S）：,小结,含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；含有最低价态的元素的物质只具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。,常见的氧化剂和还原剂：,氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾（KMnO4）、氯化铁（FeCl3）等,铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠（Na2SO3)、SO2、硫酸亚铁(F