课题3　溶质的质量分数 (3)

课题3溶质的质量分数,学习的主要内容,溶液的浓与稀，有色溶液可通过颜色的来判断，但较粗略，无色溶液则无法区别。（还有气味、味道、密度等）2.表示溶液浓度的方法只有一种，还是多种？。3.表示溶液浓度常用来表示；公式表达为：。4.配制一定质量分数的溶液的所用仪器及方法：（1）所用仪器：；（2）配制方法：计算：计算所用溶质的质量及溶剂的质量（或体积）；称、量溶质和溶剂；溶解；装瓶；贴标签（标签上注明“*溶液，*%”）；存放。5.溶液的稀释方法及计算公式？（提示：溶质质量不变）,例题1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,有没有其他的方法?,答：（略）,配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,解：,练习：,500mL氢氧化钠溶液质量=500mL1.1g/cm3=550g,需要氢氧化钠质量=550g10%=55g,需要水质量=550g-55g=495g,答：需氢氧钠和水各55g和495g。,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？,二、溶液的稀释：,溶液稀释前溶质质量溶液稀释后溶质质量,或：m浓a浓%=（m浓+m水）b稀%浓v浓a浓%=稀v稀b稀%,公式：m浓a浓%=m稀b稀%,=,例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g98%=x20%,x=245g,答：需要水的质量为195g。,需要水的质量=,245g-50g=195g,练习：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？,解：设需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸x毫升。,5000g20%x1.19g/mL38%,答：需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸约2211.4毫升。,提示：溶液稀释前后溶质的质量不变,x2211.4mL,溶液的配制,配制溶液步骤:(1)计算(2)称量(3)溶解(4)装瓶(5)帖标签(6)存放,例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150g16%=24g需水：150g24g=126g,称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水,溶解：把食盐倒入烧杯，加入126mL水，用玻璃棒搞拌均匀。,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,提示：参见书本44页上图。,？,5、,溶质的质量分数36%。是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质在他t0C时的溶解度为36g。是指：在t0C时，100g水最多能溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,例120时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。,解：,x=18g20g,则：NaCl%=,或,设20时50g水最多能溶解NaCl的质量为x,答：（略）,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算称量溶解装瓶(5)帖标签(6)存放,药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒试剂瓶,小结,1、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5%的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？,解：100g盐酸中含氯化氢的质量为x,得：x13.9g,则：HCl%=,答：（略）,溶质质量分数在化学方程式中应用,某工厂化验室配制380g11.9%的盐酸，需要38%的盐酸