弱电解质的电离平衡

除去水壶中的水垢选择醋酸，还是选择盐酸？,知识回顾,1.强电解质：水溶液或熔融状态下全部电离为离子的电解质。,2.弱电解质：水溶液或熔融状态下部分电离为离子的电解质。,3.盐酸和醋酸的电离方程式：,弱电解质的电离平衡,华师大二附中化学组李斯文,实验探究一：感受CH3COOH和HCl电离程度的差异,完成以下实验，感受CH3COOH和HCl电离程度的差异。,小组讨论,t,为什么醋酸的电离是部分电离？,v,电离平衡状态,醋酸从开始电离到达到电离平衡的速率-时间图像:,电离平衡的特征：“等”、“动”、“定”、“变”,实验探究二：证明CH3COOH电离平衡的存在,可选药品有：0.1mol/LCH3COOH、CH3COONa固体、蒸馏水等。可选器材有：pH传感器等。设计原则：科学可行，操作简便，现象明显。,影响平衡移动的外界条件除了生成物浓度外，还有_,（1）升高温度，c(H+)_（填“变大”或“变小”），平衡向_移动，说明醋酸电离是_过程（填“吸热”或“放热”）。,根据实验现象，回答下列问题：,（2）加水稀释，c(H+)_（填“变大”或“变小”），n(H+)_（填“变大”或“变小”），平衡向_移动，说明醋酸电离程度_（填“变大”或“变小”）。,一、弱电解质与强电解质的差异,二、弱电解质电离平衡的证明-利用平衡移动原理,1.在0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动B.加水，反应速率增大，平衡逆向移动C.滴加少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中H+浓度减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动,学以致用，触类旁通,2.在25时,稀氨水溶液中存在如下平衡：请完成下表：,弱电解质电离的拓展,醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数，记作Ka.,（2）Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性_,（3）Ka的大小只与_有关，它们的相互关系为：_越大，Ka越_,备用知识和题库,1.以下是常见弱酸的相关性质：,在其他条件相同的情况下，浓度均为0.1mol/L的HF、CH3COOH、H2SO3、HClO溶液，其酸性强弱顺序为：_（由强到弱排序）,2.在25时，用蒸馏水稀释氨水,随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）,B.,C.,D.,A.,5.试问0.3mol/L的醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？,【提示】设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为1,0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为2,所以12,在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.31mol/L;在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.12mol/L,今有CH3COOHHClH2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种