复分解反应及其应用

物质的分离和提纯,混合物的分离和提纯,分离：将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质的过程叫混合物的分离。提纯：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质的过程叫物质的提纯或除杂。,1、物质分离和提纯的方法,A、用物理方法分离提纯。,过滤法,结晶法,固体与液体混合物的分离,可溶性固体与不溶性固体的分离,KCl与MnO2的分离,蒸发结晶,降温结晶,可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化不大,除去易挥发的杂质,NaCl溶液（HCl）,可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化较大,KNO3（NaCl）,水的净化,NaCl（KNO3）,1、下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A、CaCO3、CaOB、NaCl、KNO3C、NaNO3、BaSO4D、KCl、KClO32、下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A、CaCO3、Na2CO3B、NaNO3、NaClC、NaOH、Mg(OH)2D、NaCl、BaSO4,C,B,典例剖析,B、用化学方法提纯,原则：不增：不引入新杂质。不减：除杂试剂不能将被提纯物也除去。易分离：加入的除杂试剂要适量或过量；若过量，在后续的操作中要能除去。,1、沉淀法,2、化气法,3、置换法,4、吸收法,5、溶解法,6、分解法,7、转化法,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,1、NaCl(Na2SO4),2、NaCl(Na2CO3),3、FeSO4(CuSO4),沉淀法,化气法,置换法,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CO+CuOCu+CO2,4、N2（CO2）,5、Cu(CuO),6、CaO(CaCO3),7、CO2(CO),CO2+NaOH=Na2CO3+H2O,吸收法,溶解法,分解法,转化法,除杂方法的三个优化原则：(1)若同时有多种方法可除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法；(2)尽量选择既可以除去杂质，又可增加被提纯物质的方法；(3)先考虑物理方法，再考虑化学方法。,例：选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）；（2）二氧化碳（一氧化碳）；（3）盐酸（硫酸）；（4）氢氧化钠（碳酸钠）；,典例剖析,强化训练,1、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A、CaO（CaCO3）：稀盐酸B、NaOH溶液Ca(OH)2：碳酸钠溶液C、Cu（Fe）：硫酸铜溶液D、CO（CO2）：氢氧化钠溶液,A,2、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液,D,3、下列除去杂质的方法中正确的（）,B,4、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH（填“”“”或“”）7。步骤反应的化学方程式为。（2）步骤操作a的名称是。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和。（3）若步骤和操作b的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。,Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2,过滤,除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠,CaCl2,酸、碱、盐溶液中的除杂技巧：（1）被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O)；（2）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，过滤除去)；（3）被提纯物质与杂质所含的阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子，组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(O