水溶液中的离子平衡专题复习PPT课件

-,1,专题复习水溶液中的离子平衡,-,2,水溶液中的离子平衡,一、电解质及其电离1.电解质与非电解质（化合物范畴）2.强电解质与弱电解质,3.弱电解质弱酸、弱碱的电离平衡（1）电离平衡常数Ka(弱酸）Kb(弱碱）只是温度的常数。H0，吸热反应，温度升高，K增大，正向移动。（2）电离度（相当化学平衡的转化率）一定温度下，弱电解质的c浓度越小，电离度越大。稀释促进弱电解质的电离。,-,3,二.水的电离与溶液的pH简单计算1.水的电离：2H2OH3O+OH-常温下，Kw=110-14，温度升高，Kw增大。,针对练习：100时，KW=110-12，pH=6，呈中性。此时，0.1mol/LHCl的pH=？0.1mol/LNaOH溶液的pH=？,-,4,2.酸碱盐溶液中pH的简单计算计算依据：（1）酸、碱、盐的稀溶液,一定温度下，Kw为常数Kw=c(H+)c(OH-)=110-14。c(H+)或c(OH-)来源于水或外加的酸或碱。（2）pH=-lgc(H+)（3）稀溶液混合的过程即是稀释过程，总体积近似等于各体积之和，V(总)=V1+V2,-,5,1.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9B10C11D12,针对练习,2（05江苏）在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19B11C12D14,-,6,3.室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,则稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为A.11B.12C.110D.101,4.常温下,pH=9的KOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的c(H+)约为,A.molL-1B.(10-9+10-12)molL-1C.210-9molL-1D.210-12molL-1,-,7,3.酸碱中和滴定原理与简单计算（1）计算依据：一元酸碱，c1V1=c2V2（2）酸碱指示剂：石蕊5.08.0红紫蓝酚酞8.210.0无色浅红红色甲基橙3.14.4红色橙色黄色其它氧化还原滴定指示剂：MnO4-Mn2+,紫红色褪为无色I2、淀粉I-，蓝色褪为无色,-,8,中和滴定计算（1）注意读数精确到0.01mL如20.00mL.（2）滴定管的使用及简单误差分析,中和滴定突变曲线：,错误！正确！,-,9,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,-,10,针对练习：实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,-,11,溶液稀释后平衡的移动与pH变化基本思路：（1）强酸或强碱稀释后，只是物理变化，体积增大浓度减小。强酸,体积增大10倍，pH改变1个单位，如pH=1的硫酸，稀释10倍pH为2，稀释100倍，pH为3。思考：pH=5的硫酸，稀释1000倍，pH是否为8？（2）弱酸、弱碱存在电离平衡，稀释时平衡正向移动，因此pH变化小！（3）盐类存在水解平衡时，稀释时pH变化小！,-,12,针对训练,1（10重庆）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx,Vy，则A.x为弱酸，VxVyB.x为强酸，VxVyC.y为弱酸，VxVyD.y为强酸，VxVy,-,13,2常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C若8V(Y),针对练习,-,14,3（09京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A.pH：B.c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+)：D.c(CH3COOH)：4(07京）有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL-1，下列说法正确的是A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是,-,15,5.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是A.x=y=zB.xy=zC.xy=zD.x=yy=zC.xc(CO32-)水解大于电离c(K+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+),-,21,0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小关系：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),0.1mol/LNaHCO3溶液：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)原子守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)大小关系：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)Ka2=5.610-11,-,22,NaHSO3、NaHC2O4类型：已知pH水解电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)原子守恒：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)质子守恒：c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3)大小关系：c(SO32-)c(H2SO3)电离大于水解c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),说明：比较H+与SO32-大小，依据Ka2=5.610-8H2C2O4,Ka1=5.610-2,Ka2=5.4210-5,-,23,混合溶液中离子浓度关系,NH4Cl与NH3H2O等量（均为0.1mol/L)混合：常温下，Kb=1.7510-5，水解常数Kh=Kw/Kbc(Cl-)c(OH-)c(H+),-,24,混合溶液中离子浓度关系,CH3COONa与CH3COOH等量（均为0.1mol/L)混合：常温下，Ka=1.7510-5，水解常数Kh=Kw/Kbc(CH3COOH)c(H+)c(OH-),-,25,混合溶液中离子浓度关系,NaCN与HCN等量（均为0.1mol/L)混合：常温下，Ka=6.210-10，水解常数Kh=Kw/KbKa.水解强于电离,pH7（根据题目信息答题）,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)恒等原子守恒:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)2-得：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)+2c(OH-)大小关系：c(HCN)0.1,c(Na+)=0.1,c(CN-)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+),-,26,酸碱中和过程中离子浓度的动态变化：,实例：往0.1mol/LNH3H2O中滴加0.1mol/LHCl（1）NH3H2O(由多到少)+NH4Cl(由少到多)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+);c(NH4+)c(OH-)=c(Cl-)c(H+);c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+);c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+);pH=7，中性(不是中和）（B点）（2）恰好中和，只有NH4Cl（C点，pHc(NH4+)c(H+)c(OH-)(3)NH4Cl与HCl（由少到多）混合c(Cl-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-);c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-);,-,27,酸碱中和过程中离子浓度的动态变化：,实例：往0.1mol/LCH3COOH中滴加0.1mol/LNaOH（1）CH3COOH(由多到少)+CH3COONa(由少到多)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-);c(CH3COO-)c(H+)=c(Na+)c(OH-);c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-);pH=7，中性(不是中和）图中D（2）恰好中和，只有CH3COONa(E点）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)(3)CH3COONa与NaOH（由少到多）混合c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+);c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+);,-,28,1常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H)110-8，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H+)110-3molL-1B由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D0.1molL-1HA溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)c(HA)c(A-)2c(OH-),-,29,2常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性。下列判断正确的是A溶液中c(Na+)10-3mol/LB溶液中c(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C溶液中c(R2-)c(OH-)c(HR-)c(Na+)c(H+)D溶液中2c(R2-)c(HR-)c(Na+),-,30,3.在常温下10mLpH=11的KOH溶液中加入pH=3的一元酸HA溶液至pH恰好等于7（假设溶液混合所引起的体积变化忽略），则反应后溶液存在的关系是A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)c(A-)c(OH-)c(H+)D.V总20mL,-,31,四、盐类水解的重要应用1.比较离子浓度大小例1.等浓度的(NH4)2SO4，NH4NO3,NH4HSO3,CH3COONH4,(NH4)2Fe(SO4)2,(NH4)2CO3中c(NH4+)例2.0.1mol/L的下列溶液中阴离子数目最多的是？A.K2CO3B.NaClC.NH4ClD.CH3COONa,2.防止水解问题：配制药品SnCl2,FeSO43.加热促进水解进行到底。AlCl3与NaAlO2区别Na2SO3,Na2SO4等。4.互促水解不能共存。如Al3+与S2-,HCO3-,AlO2-等。,-,32,五、难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化,2010京.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,(09年天津4)下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降,-,33,（09年浙江10）已知：25时，KSPMg(OH)2=5.611012，KSPMgF2=7.421011下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，固体在20mL0.01mol/L氨水中的Kw比在20mL0.01mol/L溶液中的Kw小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2,B,-,34,（09广东化学18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)