广东省揭阳市第三中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 S 32 C 121、 选择题：（42分）本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 氢能 A B C D2下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 （ ） A B C D 3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）4已知(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1akJmol1 (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2bkJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3ckJmol1 (4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4dkJmol1 下列关系式中正确的是()Aac0B2abd0 D2cd05. 升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）A降低反应所需的活化能 B对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大C体系中活化分子总数不变 D使反应体系的活化分子百分数增大6.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应 B该反应的反应热为H=+（a-b）kJmol-1C加催化剂能降低该反应焓变 DAB的键能为bkJmol-17.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）=0.5mol/(Ls) Bv（B）=0.3mol/(Ls)Cv（C）=0.8mol/(Ls) Dv（D）=1.0mol/(Ls)8下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（ ） A甲烷在氧气中的燃烧反应 B灼热的碳与CO2反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl固体反应 D铝片与稀盐酸反应 9已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）AV(NH3)=V(O2) BV(O2)=V(H2O) CV(NH3)=V(H2O) DV(O2)=V(NO)10. 反应4A（s）3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小11、用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(Lmin)B.OE段表示的平均速率最快C.F点收集到的CO2的量最多D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:712一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快 反 应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ） 石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A B C D13下列描述中正确的是：（ ）AHCl与NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反应热H566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量14将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，下列说法正确的是（ ） A用物质A表示的反应平均速率为0.6 molL-1s-1 B用物质B表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 C2s时物质A的转化率为30% D2s时物质B的浓度为0.8molL-1 二 非选择题（共58分）15.（17分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 ；（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是 ；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。 (5) 倒入NaOH溶液的正确操作是 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(6) 某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；c量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。16.（16分）I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。 用X表示的平均反应速率为 II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 17.（15分） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol,E（HH）=436kJ/mol, E（ClCl）=243kJ/mol,，则E（HCl）= （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注已知：2Cu（s）+O2（g）Cu2O（s）H=169kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1，2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H=314kJmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 （4）如上图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： 若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；18（14分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题： (1) 、KMnO4溶液用_酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：_；(2)、上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_。(2）、已知实验50时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时c(MnO)t的变化曲线示意图。揭阳三中20192020学年度第一学期高二级第1次月考化学参考答案1、 选择题：（42分）本题共14小题，每小题3分1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.B 11.A 12.B 13.B 14.C二 非选择题（共58分）15.（17分）（1）减少热量损失（2分）（2）不能 （2分）铁会和盐酸反应铁导热性好，热量损失较大（2分）（3）为了确保盐酸完全被中和（2分） 不相等（1分） 相等（1分）（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) H=-57.3 kJ/mol（3分） (5)C（2分）（6）abc（2分）16.（16分）I （1）3X+Y2Z(2分) （2）0.05molL-1min-1; (2分) 0.075 molL-1min-1 (2分) II 减慢(2分)；恒温恒压时充入He，体系体积增大反应物浓度减小，反应速率减慢。(3分)加快(2分)；恒温恒容充入0.3molCO，反应物CO的浓度增大反应速率加快(3分)17. （15分）（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=704kJmo