广东省揭阳市惠来县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题.docx

广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32 N 14 F 19 一、选择题(242=48)1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是()A太阳能B化石能源 C风能 D潮汐能2下列说法错误的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ,则H1 生成物总能量C.己知C(石墨s）=(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E23一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3溶液；将稀硫酸换为98%的硫酸；加入少量水；加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（）A B C D44NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）。A.5v（NH3）/6=v（O2） B.5v（O2）/6=v（H2O）C.2v（NH3）/2=v（H2O） D.4v（O2）/5=v（NO）5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是（）。A:CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O H=-726.51kJmol-1B:CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-726.51kJmol-1 C:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1453.12kJmol-1D:CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.51kJmol-16已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2 (g) H22H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) H3 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的H是()A.H=H1+1/2H2+1/2H3 B.H=H1+1/2H2-1/2H3 C.H=H1+2H2+2H3 D.H=2H1+H2+H3 7向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段8反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q0)，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）。A: 加入催化剂B: 降低温度C: 增大压强D: 增大Y的浓度9.在2A(g)+3B(g)=C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(Ls) B.v(B)=0.9mol/(Ls)C.v(C)=0.4mol/(Ls) D.v(D)=1.0mol/(Ls)10将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g) .判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()A. 2v（NH3)=v（CO2） B.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变11.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O22NO,经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1molL-1s-1,则6S末N0的浓度为()A.1.2molL-1 B.大于1.2molL-1 C.小于1.2molL-1 D.不能确定12.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B反应物总能量小于生成物总能量CN2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g) H= -139kJ/molD反应生成1 mol N2时转移4 mol电子13.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3 、E4表示能量)下列有关叙述正确的是() A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中H=E1-E214下列说法正确的是()A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B.活化分子具有的能量是活化能C.活化分子的总数越多,反应速率越快 D.单位时间内有效碰撞次数越多,反应速率越快15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b，则abD.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定16. 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）。A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O H=-1367.0kJmol-1 （燃烧热）B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1 （中和热）C.S(S) +O2(g) =SO2(g) H=-296.8kJmol-1 （反应热）D.2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1 （反应热）17已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()。A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率18. 在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡2NO2N2O4，H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色平均相对分子质量质量压强密度A.和 B.和 C.和 D.和19.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)A. B. C. D.20. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+O2=1/2S (g)+H2O H3 2S(g)=S2(g) H4A.H4=2/3(H1+ H2-2H3) B.H4=2/3(3H3- H1-H2)C.H4=2/3(H1+H2+3H3) D.H4=2/3(H1-H2-3H3)21下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10 B0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10 C0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 D0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 22. 下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率23一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化24. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）第卷二、非选择题:本大题共5小题，共52分。25.(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：（1）分别写出E1 E2的数值：E1= ；E1= 。（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出 kJ的能量。（3）已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。26.(17分)如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_；(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中该用60 mL 0.50 molL1HCl跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（7）量取溶液时，仰视读数。测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（8）实验过程中有液体洒在外面，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）（10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或 “无影响”）27（12分）恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJ/mol。请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。(2) 状态到状态放出的热量为。(3) 恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比H2(填“大”、“小”或“相等”)。(4) 将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：。28（15分）.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号温度()3040506070显色时间(s)16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。 (3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度 B试剂的浓度C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。