湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.docx

湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（考试时间：100 分钟 满分：100 分）相对原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27 S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64Ag:108班级： 姓名： 第巻选择题（18 题，共 54 分）一、选择题（每题 3 分共 54 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。）1. “低碳经济，节能减排”是 21 世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（）A. 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（）A酸与碱的中和反应B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应D氧化钙和水的反应3. 下列说法不正确的是（ ）A. 使用正催化剂，可以加快反应速率B. 可逆反应A（g） B（g）+ C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C. 对一个可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，则逆反应速率增大D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素4. 反应 3Fe(s)4H2O(g)= Fe3O4(s)4H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率无影响的是( )A 升高温度B 将容器体积缩小一半C 增加铁的用量D 压强不变，充入N2 使容器体积增大5. 在反应 2AB3C4D 中，表示该反应速率最快的是( ) Av(B)0.3 mol/(Ls)Bv(A)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)D v(D)1 .0mol/(Ls)6. 下列说法不正确的是（ ）在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热反应发生时不必加热；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。A B C D7. 工业生产水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=+131.4kJmol1，下列判断正确的是（ ）A 反应物能量总和大于生成物能量总和B CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（l）H=131.4 kJmol1C. 该反应中生成 1 L CO（g）吸收 131.4 kJ 热量D. 该反应中每生成 1 mol H2（g）吸收 131.4 kJ 热量8已知反应：101 kPa 时，2C（s）+O2(g)= 2CO(g)H = -221 kJmol -1稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)H= -57.3 kJmol -1下列结论正确的是（）A. 碳的燃烧热等于 110.5 kJmol -1B. 稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热 H=-57.3 kJmol -1C1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应放出 57.3 kJ 热量D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量9. 化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应是吸热反应B. 断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键放出 xkJ 能量C. 断裂 2molA-B 键需要吸收（y-x）kJ 的能量D. 1molA2 和 1molB2 的总能量高于 2molAB 的总能量10. 在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ， 下列热化学方程式正确的是（）A2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molBCH3OH（l）+ O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/mol C2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol11可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在 500 时，将 2 mol N2 和 3 mol H2 充入容积为 10 L 的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3 不可能达到的浓度是（）A0. 1 molL 1B0. 2 molL 1C0.05 molL 1D0.15 molL 1选项化学反应测量依据（单位时间内）ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2 体积C2NO2（红棕色）N2O4（无色）颜色深浅DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量12. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量 依据不可行的是13. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可用下图表示， 引起图中产生 H2 速率变化的因素是( )盐酸的浓度镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A B CD 14. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表 明反应 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 （）混合气体的压强；混合气体的密度；B 的物质的量浓度；气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；v(B)：v(D)=3：1；3v(C)正=2 v(B)逆ABCD15. 已知 1 mol 白磷转化成红磷，放出 18.39 kJ 的热量，又知：P4 (白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2 。则 H1 和H2 的关系正确的是（）A H1H2BH1H2CH1H2D无法确定16. 在密闭容器中充入 4 mol X，在一定温度下 4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有 30 %的X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）A3.4 molB 4 mol2.8 molD 1.2 mol17. 已知下列反应的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1= - 393.5kJ/mol CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H2= - 870.3kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；H3= - 285.8kJ/mol则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H 为（）A+488.3kJ/molB-488.3 kJ/molC-244.15 kJ/molD+244.15 kJ/mol18. 已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) H0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是ABCD第 II 巻选择题（5 题，共 46 分）二填空题（4 小题共 38 分，请将正确答案填写在答题卡上）19（11 分）（1）在 25、101kPa 下，16g 甲烷完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O，放出890.5kJ 的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H1=702kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H2=182kJ/mol由此可知 ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）H3= （3）对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3 的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”、“减小”或“不变”)。20（8 分）已知 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H 反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3 放出 99kJ 的热量，请回答下列问题：（1）根据图像判断：H 0（填“”、“=”或者“”）（2）E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5 作催化剂，加V2O5 会使图中B 点 （填“升高”“降低”）。（3） 有利于提高 SO2 平衡转化率的有 。A升高温度 B降低温度C增大压强D减小压强D催化剂E 移出氧气21（9 分）为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下 4 组实验。(1) 上表中，反应速率最快的是 （填序号）；(2) 实验 3、4 预期可得出的结论是 ；(3)设计实验 2、3 的目的是 _ _ _ _；(4) 设计一个实验，证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率 的影响：。22（10 分）水煤气（CO 和 H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1（1） 该反应的平衡常数的表达式为 ；升高温度， K 值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小” 或“不变”）。（2） 上述反应达到平衡后，将体系中的 C(s)部分移走，平衡将 （填字母）。A向左移B向右移C不移动（3） 下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填字母）。A单位体积内每消耗 1 mol CO 的同时生成 1 mol H2 B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O(g)的速率与消耗 CO 的速率相等DH2O(g)、CO、H2 的浓度相等三计算题（1 小题共 8 分，请将正确答案填写在答题卡上）23（8 分）在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO22NOO