生活中常见的盐2

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐,1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法3.能判断复分解反应的类型及发生条件,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,碳酸钙CaCO3白色固体、不溶于水是大理石和石灰石的主要成分。,碳酸钠Na2CO3白色固体、易溶于水俗称纯碱(水溶液呈碱性而得名）、苏打。,碳酸氢钠NaHCO3又叫小苏打。白色固体、易溶于水,天安门前华表,人民大会堂的柱子,豪华酒店地面,碳酸钙,名称,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料、实验室制取二氧化碳、工业上制取生石灰,我国制碱工业的先驱侯德榜,他成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯式制碱法）他为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。,请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,碳酸氢钠为什么可以作为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂？2.碳酸钙为什么可作医疗上的补钙剂？,问题？,【演示实验111】,生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,活动与探究1：向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,凡是组成里含有碳酸根（或碳酸氢根）离子的盐都能与盐酸反应生成CO2,碳酸根离子的检验：,结论：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,检验依据：,检验试剂：,检验方法：,小结：,组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,稀盐酸、澄清的石灰水,取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体,简答题:,馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。,碳酸氢钠与有机酸作用生成二氧化碳，生成的CO2气体在面团内形成气室，温度升高，气室膨胀，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了的缘故。,实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,溶液变浑浊,应用：NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,如何除去NaOH中的杂质？加Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,(可溶),(至少有一种沉淀或气体),1.盐+酸=新盐+新酸,2.盐+碱=新盐+新碱,探究一：请归纳盐的化学性质,(可溶),酸+碳酸(氢）盐新盐+水+二氧化碳,Na2CO3+2HCl=2NaCl+,CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+,CO2+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,拓展探究二,(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2CO3,H2CO3,以下四个反应的反应物和生成物是什么类别？反应物是通过什么方式变成了生成物？,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CD,特点：双交换，价不变,AD,+CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应:,讨论:,1.中和反应是否也是复分解反应？复分解反应是否一定为中和反应？,2.所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？,中和反应一定属于复分解反应基本类型。复分解反应不一定为中和反应。中和反应不是基本反应类型,复分解反应发生的条件,a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外,我会判断,基本反应类型比较：,练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式,(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3,(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,(4)NaCl+KNO3,2.下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）属于中和反应的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2B、H2CO3=H2O+CO2C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD、S+O2=SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,D,B,A,CE,C,点燃,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,治疗胃酸过多可以服用：含氢氧化铝氢氧化镁、碳酸氢钠、碳酸镁等的药物,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,若有胃溃疡病人则不宜用一些含碳酸盐的药物是因为：反应产生二氧化碳气体，加剧病情,如何检验长期存放的氢氧化钠溶液是否变质？若变质写出有关的化学方程式。（1）请推论出碳酸钡（BaCO3）与稀盐酸反应的化学方程式：。（2）某物质与稀盐酸反应的化学方程式为：R+2HCl=2KCl+H2O+CO2，可推出R的化学式为：。,练一练,AgNO3+HCl-K2CO3+Ca(OH)2-Na2CO3+CaCl2-Na2SO4+HCl-,H2SO4+BaCl2-Ba(OH)2+KCl-CuSO4+NH4NO3-HNO3+NaOH-,AgCl+HNO3,CaCO3+KOH,CaCO3+NaCl,BaSO4+HCl,NaNO3+H2O,【思考】,无气体、沉淀或水生成,无气体、沉淀或水生成,无气体、沉淀或水生成,有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有，一定不含，可能含有。,Na2SO4和BaCl2,CuSO4和CaCO3,KNO3,在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）；（）可用作调味剂的；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（）可用于生产玻璃的是；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；（）既是钙盐又是碳酸盐的是。,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO