阿伏加德罗定律及其推论(2014004)

阿伏加德罗定律及其推论,讨论1,在同温同压的条件下，如果气体的体积是相同的，它们的分子数有什么关系呢？,气体的体积取决于分子之间的距离，而分子之间的距离只与温度和压强有关，与分子的大小无关同温同压下，如果气体的体积相等，它们所含的分子数也相等,归纳：,在一定温度和压强下，气体分子的平均距离是相等的，即同温同压下，相同分子数的气体其体积相同；同样，相同体积的气体含有相同数目的分子。-阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3,练一练,A,B,2、阿伏加德罗定律的数学表达式：,PVnRTP：气体压强（单位：Pa）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：绝对温度（单位：K摄氏温度273）R：常数,克拉珀珑方程,二、阿伏加德罗定律的几个推论,理想气体的状态方程:PV=nRT,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）,二、阿伏加德罗定律的几个推论,练习3两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是（）（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量,A,C,练习4在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）（A）XY3（B）XY（C）X3Y（D）X2Y3,分析：,X2+3Y2=2XmYn,A,同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。,根据质量守恒定律：,2=2mm=1,32=2nn=3,理想气体的状态方程:PV=nRT,1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）,A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8,A,练一练,2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.31025B.3.31024C.7.51023D.7.51022,C,气体状态方程：,PV=nRT,PV=(m/M)RT,公式变形：,PM=mRT/V=RT,即：PM=RT,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）,例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）,CO2H2Cl2HClN2,密度之比叫做相对密度，常用D来表示，也是计算物质的相对分子质量的一种方法,1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为_；（4）物质的量之比为_；（5）密度之比为_；（6）摩尔质量之比为。,课堂练习,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16:11（B）密度比为11:16,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2,练一练,A,B,例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是摩尔质量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）,A的摩尔质量为：16g/mol；A气体对空气的相对密度为：0.55,1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为_；（4）物质的量之比为_；（5）密度之比为_；（6）摩尔质量之比为。,课堂练习,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2),推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比,T、V相同,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）T、P相同：1/2=M1/M1,练习册P15阿氏6个推论完成例题2的分析,练习1两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2。在同温同压下两容器内的气体不相同的是（）（A）物质的量（B）原子总数（C）分子总数（D）质量,D,练习2两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有NH3。在同温同压下两容器内的气体不相同的是（）（A）物质的量（B）原子总数（C）分子总数（D）质量,BD,练习3：某一真空瓶的质量为30克，在相同的状况下，装满A气体时总质量为32克，装满氧气时总质量为31克，则A气体的摩尔质量为多少？,练习4：标准状况下某氮的氧化物NOx的密度为2.056克/升,求此氧化物的分子式.,练习5:标准状况下,8克某气体中所含分子数与22克二氧化碳中所含分子数相等,求该气体在标准状况下的密度.,NO2,0.714g/L,作业：13.4克NH3在标准状况下的体积为多少升?与多少克氢气所占的体积相同？2、16.8克铁与氯气燃烧,至少需要标准状况下的氯气多少升?3、取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为:MnO24HClMnCl2Cl22H2O。计算标准状态下可产生Cl2多少升？4、实验室制取标准状况下氯气2.24升,需36.5%的浓盐酸（密度1.19克/毫升）多少毫升?,5、有10克不纯的锌粒与足量的盐酸完全反应，制得标准状况下的氢气2.24L，求此锌粒的纯度。,6、40mL气体A2与120mL气体B2，恰好完全反应，生成80mL气体X(气体体积均在同温同压下测定)，求气体X的分子式。,气体状态方程：,PV=nRT,公式变形：,推论1：同温同压下，,PV=,同温同体积下，,推论2：,同温同压下，,推论3：,气体状态方程：,PV=nRT,公式变形：,推论1：同温同压下，,PV=,同温同体积下，,推论2：,同温同压下，,推论3：,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2),推论2：同温、同体