化学平衡的移动应用PPT课件

-,1,化学平衡的移动,一、浓度变化对化学平衡的影响,1、影响规律减小生成物浓度或增大反应物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,二、压强变化对化学平衡的影响,有气体参与的可逆反应，在一定温度下，增大压强，能使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，能使化学平衡向气体体积扩大的方向移动等体反应或无气体参加的反应，压强的改变，不影响化学平衡的移动。,三、温度变化对化学平衡的影响,1、温度变化对化学平衡移动影响的规律升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动,四、勒夏特列原理化学平衡移动原理,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的因素指什么因素？物质的浓度（固体或纯液体、溶液中的水浓度为常数）压强气体物质，主要通过改变容器体积实现温度任何可逆反应均有影响,特别说明,催化剂不影响化学平衡的移动，使用催化剂可同等程度的加快正逆反应速率，它只改变达到平衡所需的时间。,如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HP2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为(),C,题型2：由图像特征判断方程式,例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）,A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),H0,H0,H0,H0,D,练习：,1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可代表x的是（）,A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H0,H0,H0,H0,D,2.已知某可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(),AT1T2，p1p2，abc，正反应吸热BT1T2，p1p2，abc，正反应吸热CT1T2，p1p2，abc，正反应放热DT1T2，p1p2，abc，正反应放热,B,题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征,A.A2、B2及AB均为气体，Q0B.AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0C.AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0D.AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q0,C,练习：,A(g)+B(g)2C+D(g)此反应符合下列两个,B,H=Q，,图像，下列说法正确的是（）,1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A.Q0，C为固体或液体B.Q0，C为气体C.Q0，C为气体D.Q0，C为固体或液体,B,Z、W均为气态X、Y中有一种为气体Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体,题型4：图像的定量分析,例：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式,B,Ax+3y2zBx+3y2zC5x+3y4zDX+2y3z,练习：,1.如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（）,A.A是反应物。B.前两分钟A的分解速率是0.1molL-1min-1C.若升高温度，A的转化率增大。D.增大压强，A的转化率减少。,C,2.右图表示800时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：（1）前2min内A的平均消耗的速率是_。（2）反应的化学方程式是：_（3）8min后，若将容器的体积缩小一半，c(A)将_c(B)将_c(C)将_（填增大、减小、不变）；平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是_,A的转化率_。,0.1mol/(Lmin),增大,增大,增大,逆,增大,减小,1-S(aOb),2S(aOb),题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用,例：mM(s)+nN(g)pQ(g),的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（）,A,H0,A.A点时，V正V逆B.A点比B点的反应速率快C.npD.m+np,练习：,B,A.A点和E点B.C点C.B点D.D点,上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是(),A.m+npB.npC.x点的状态时混合体系中v正v逆D.x点的状态比y点的状态混合体系中的反应速率快,x,y,压强,B%,2.,mA(s）+nB(g)pC(g),H0,C,D,4.对于反应N2+3H22NH3,测得NH3%与温度T的关系如图所示。请判断该反应的正反应是_热反应(填“放”或“吸”)，并解释为