九年级化学下册10.1常见的酸和碱（5）课件（新版）新人教版.ppt

课题1常见的酸和碱(5),碱的化学性质,学习目标:1、知道常见的碱溶液可以与哪些物质反应2、知道碱的四点化学性质3、理解相关化学反应的原理，正确书写相关化学方程式。学习重难点:碱的化学性质的反应原理以及运用,自学指导:认真阅读P56回答下列问题1、总结碱的两点化学性质，并正确书写相关化学方程式2、根据氢氧化钙与二氧化碳反应的化学反应方程式书写氢氧化钠与二氧化碳、三氧化硫二氧化硅反应的的化学方程式3、总结氢氧化钠保存时需要注意什么4、思考碱还能与哪些物质发生反应,2、碱的化学性质,（1）碱溶液能与指示剂反应,变蓝,变蓝,变红,变红,（2）请写出检验二氧化碳的反应,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,讨论：上面几个反应有什么共同之处？,上述几个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）,1、书写氢氧化钠与二氧化碳反应的的化学方程式2、书写氢氧化钠与三氧化硫反应的的化学方程式3、书写氢氧化钠二氧化硅反应的的化学方程式,非金属氧化物碱水盐,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,问：氢氧化钠为什么要密封保存？,容易吸收空气中的水分容易与空气中的二氧化碳反应保存时试剂瓶不能用玻璃塞,回忆酸的化学性质，知道碱还可以与酸发生反应书写下列反应的化学方程式,Ca(OH)2+2HCl=,2NaOH+H2SO4=,Ca(OH)2+H2SO4=,Al(OH)3+3HCl=,酸+碱盐+水,CaCl2+2H2O,Na2SO4+2H2O,CaSO4+2H2O,AlCl3+3H2O,以上反应的共同点有哪些,1、都是酸与碱生成盐和水的反应2、属于复分解反应,复分解反应的条件是两化合物相互交换成分生成新的化合物且生成物质中必须有水、气体、沉淀三者之一。AB+CD=AD+CB,1、NaOH+CuSO4=,2、NaOH+FeCl3=,3、NaOH+MgCl2=,碱+盐新碱+新盐,以下反应为复分解反应，试着书写下列化学方程式,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)32NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2,1、碱溶液可以使紫色石蕊试剂变蓝色，可以使无色酚酞试剂变红色。,2、非金属氧化物碱水盐,3、酸+碱盐+水,4、碱+盐新碱+新盐,总结碱的四点化学性质：,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有相同的（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子,B,【课堂练习】,2用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是()A.酚酞试液B紫色石蕊试液C水DNaCl溶液,B,【课堂练习】,3某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,【课堂练习】,4、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。5、已知在氢氧化钠溶液中存在着水