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文档简介
两类重要的无机反应,二轮复习题点剖析,两类重要的无机反应,氧化还原反应,离子反应,2010.安徽理综,7-B,2011.安徽理综,7-C,2011.大纲全国理综,12-D,2011.新课标宁夏,12,2011.新课标理综,2010.新课标,12,。,真题导航,下列说法正确的是_。储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH,该反应中H2既是氧化剂又是还原剂(2010安徽理综,7B)石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂(2011新课改理综,9B)高效火箭推进剂N(NO2)3既有氧化性又有还原性(2011安徽理综,7C改编)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子(2011大纲全国理综,12D),聚焦题点,载体透析,在一个氧化还原反应中,化合价有升就有降、电子有得就有失;氧化剂与还原剂,氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。,2.关系式,1核心思想对立统一思想,思路引导,0,0,-3,+2,6e-,B,D,审题策略,-1,0,2,2,2,真题导航,(2011新课标各地高考题组合)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应:CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应:3NO2H2O=2NO3-NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO32H+=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-E硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS2H=Fe2H2SFNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-OH=CO32-H2O,B,聚焦题点,载体透析,5.氧化还原反应中得失电子不守恒,1.不符合客观事实,2.化学式拆分不正确,3.反应物间量的关系不正确,4.电荷不守恒或质量不守恒,(2011各地考题汇编)下列化学反应的离子方程式正确的是:()将氢氧化镁加入醋酸中:Mg(OH)22HMg22H2O(黑龙江大庆模拟)FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2O24H4Fe32H2O(安徽合肥模拟)向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al34NH3H2OAlO2-4NH4+2H2O(安徽合肥模拟)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:HSO42-Ba2OHBaSO4H2O(浙江嘉兴模拟)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO22OHCO32-H2O(山东德州模拟),澄清石灰水与少量小苏打混合:Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O(天津十校模拟)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO(浙江温州模拟)过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl24Br2Fe2=2Br22Fe36Cl(福建厦门模拟)ABCD,真题导航,(2011新课标卷)常温下,下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是()A1.0molL1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液:K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO32、NO3,聚焦题点,C,载体透析,离子能否共存即判断离子间能否发生反应。,1.复分解型离子反应,生成沉淀,生成气体,生成水,生成难电离物质,Ca2与CO32;Ba2与SO42;Ag与Cl;Fe2,Mg2,Cu2,Al3等与OH,H与CO32,SO32,HCO3,HSO3等;NH4与OH等,H与OH;OH与HCO3,HSO3等,生成物为弱酸如CH3COOH,HF等;弱碱如NH3H2O;配位化合物如Fe(SCN)3,Ag(NH3)2,2.氧化还原型离子反应,CO32、HCO3、SiO32、AlO2与Fe3,Al3由于能发生双水解型离子反应,而不能大量共存。,3.双水解型离子反应,有色离子:Cu2(蓝色),Fe3(黄色),Fe2(浅绿色),MnO4(紫色),Cr2O72(橙色),Cr3(绿色),4离子共存类问题中题干的限制条件,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A无色溶液:Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液:K、Na、SO32、AlO2DKwc(H+)0.1molL1的溶液:Na、K、SiO32、NO3,解答有限制条件的离子共存问题的方法:抓住“一色”、“二性”1一色。即溶液颜色。若限定无色溶液,则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色离子不能存在。2二性。即溶液的酸性和碱性。题干中给出溶液酸、碱性的方式有多种,如指示剂变色、pH、与Al反应放出H2、水的电离受到影响等。,D,(H+),规律小结,审题与答题,我的追求,有效的教学高效的学习,我的理念,充分发挥教师教学的主导性充分尊重学生学习的主体性,
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