影响中和滴定准确性的因素分析

10.3酸碱中和滴定,化学研究化学物质的方法第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。有多种方法酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（）来测定未知物质的量浓度的碱（）的方法。,或碱,或酸,1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH结合成水H+OHH2O2.酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数和碱提供的OH数必然相等。,一、酸碱中和反应,1.定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。,二、酸碱中和滴定,注意：(1)四位有效数字；(2)计算的规范表达。,2.原理:HClNaOHNaClH2On(HCl)=n(NaOH)c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)若已知c(HCl）求c(NaOH)=若已知c(NaOH)求c(HCl）=,例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,思考把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？,解：HCl+NaOHNaCl+H2O1mol1molc(HCl)VHCl(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=,=0.1387mol/L,解：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O1mol2molc(H2SO4)VH2SO4(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=,=0.2774mol/L,三、酸碱中和滴定的关键,准确测出标准溶液的体积，如v(标)测量不准确，会带来一定的误差。准确及时判断滴定终点的到达。(借助指示剂颜色的改变。),解决关键：1、需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器2、需要能指示酸碱反应完全的物质,滴定管,酸碱指示剂,四、指示剂的使用和选择,(1)原则：指示剂的变色范围与滴定终点pH突跃变化一致。(2)选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：应由浅变深。,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,结论：强酸滴定强碱，可采用：甲基橙(由黄色变橙色)强碱滴定强酸，可采用：酚酞(由无色变粉红色),小结,1.指示剂,甲基橙3.1-4.4红橙黄酚酞8-10无粉红红,2.滴定终点的判断指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,小结,一、实验目的和原理,二、实验仪器和药品,三、酸滴碱实验步骤,四、数据记录和处理,五、误差分析,六、实验结果与讨论,实验目的：1.掌握酸碱中和滴定原理和方法2.学会使用滴定管，学会用酸碱滴定来测定氢氧化钠溶液的浓度。,一、实验目的和原理,一、实验目的和原理,实验原理：化学反应：HCl+NaOHNaCl+H2Oc(NaOH)=选择指示剂：在中和滴定中，碱滴酸用酚酞（变色范围：810）、酸滴碱甲基橙（变色范围（3.14.4）可作为判断滴定终点的酸碱指示剂,二、实验仪器和药品,浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，酚酞、甲基橙。,1.准备工作：滴定前滴定管的准备：,洗涤-查漏-润洗-注液-赶气泡-调液,润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。,调液：调节液面至刻度“0”或“0”以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。,读数：蓝线的粗细交界点(参照练习册30页）,三、酸滴碱实验步骤,滴定管一般规格为25.00mL，最小刻度是0.10mL，可估读到0.01mL,锥形瓶的准备：,滴定：滴定至终点-记数-重复1-2次-计算。,洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液）到锥形瓶中，滴加1-2滴指示剂如酚酞（由无色变为粉红色）。,滴定过程中注意：,一手控制活塞，一手握住锥形瓶轻轻摇动，先快后慢，眼睛注意锥形瓶中颜色的变化,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。,2.具体步骤：取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管（红色）12次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下。记下准确读数（初读数）。取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管（蓝色）12次；同上,三、酸滴碱实验步骤,在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴甲基橙试液。用标准盐酸溶液滴定：一手控制酸式滴定管旋塞，另一手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化；滴定时要先快后慢。当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液黄色突变为橙色时，摇动而橙色不变时，停止滴定。准确记下盐酸读数（即末读数）。将这次滴定用去盐酸体积代入关系式计算：再重复滴定一次，记录数据。,四、数据记录和处理,已知：标准盐酸的浓度是0.2000mol/L,氢氧化钠溶液浓度的准确值是0.2000mol/L实验误差=100=_,五、误差分析,实验值理论值,理论值,决定误差原因：,其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,五、误差分析,误差分析,C待=,C标.V标V待,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏小,C待偏小,V标偏小,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏低,C待无影响,V标不变,六、实验结果与讨论,俯视图,仰视图,滴定管的读数,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,