卤素单质性质的递变规律ppt课件

.,卤素性质的递变规律,.,.,溴（Br2）,深红棕色、密度比水大、液体易挥发、有强烈腐蚀性少量的棕色试剂瓶中、水封保存在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。,.,物理性质,深红棕色的液体(常温下,唯一的液态非金属),密度比水大,易挥发，有毒，具有强烈的腐蚀性，滴在皮肤上引起严重灼伤,保存：密封保存于棕色瓶，不用橡皮塞，同时加适量水（水封）,溴(Br2),.,碘（I2）,紫黑色晶体、有金属光泽碘单质能使淀粉溶液变蓝色常用这个特性来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应）易升华密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）,.,试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟的物理性质？,氟(F2)的物理性质,状态：颜色：气味：毒性：溶解性：,气体很淡的黄绿色刺激性剧毒与水剧烈反应,.,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气态,气态,液态,固态,逐渐增大,逐渐升高,一、卤素单质物理性质,1.递变规律,.,卤族元素(卤素),元素元素原子化合价名称符号序数氟F9-1，0氯Cl17-1，0，1，3，5，7溴Br35-1，0，1，3，5，7碘I53-1，0，1，3，5，7砹At85,砹是放射性元素，易衰变，一般不研究,原子结构示意图,.,二、卤素的化学性质,1化学性质共性2卤素原子结构递变规律,共性：卤素原子最外层都有7个电子,化学性质相似,差异：卤素原子核外电子层数随着核电荷序数增大而增大,得电子能力逐渐减弱,请设计实验验证卤素单质的氧化性强弱。,.,用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：,1、与非金属单质反应：,2、与金属单质反应：,3、与水反应：,4、与碱反应：,X2不包括F2,（一）卤素单质共性,*常温、黑暗下：2F2+2H2O4HF+O2,.,（二）卤素的递变规律1、卤素(X2)都能与氢气(H2)反应p44X2(g)+H2(g)2HX(g)(1)卤素与氢气反应的条件：(2)反应的程度：(3)反应的热效应：(4)产物的稳定性：,越来越高，即反应由易到难由剧烈到缓和，程度越来越小放出的热量由多到少由大到小,稳定性：HFHClHBrHI酸性：HFHClHBrHIHF为弱酸！,2、根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度,.,3、实验设计：氯、溴、碘的活泼性,阴离子的还原性：FClBrI,.,三.卤素离子(X-)的检验,问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是否一定含有Cl-?,方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液（排除CO32-干扰）检验Cl-、Br-、I-,方法2：氯水和CCl4检验Br-、I-,*还能用淀粉显示I2的存在,.,卤离子的鉴定方法,Cl-的鉴定方法,加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成,思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？,.,卤离子的鉴定方法,I-的鉴定方法,2.加入氯水和四氯化碳，下层的四氯化碳呈紫红色,1.加入硝酸银和稀硝酸，有黄色沉淀生成,3.加入氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色,.,四.卤化银(Ag