13第四章第四节（1）氨、硝酸、硫酸（氨）

氨NH3(Ammonia),第四章第4节氨、硝酸、硫酸（第一课时）,一、氮的固定,2、氮的固定：自然固氮(闪电、生物)和人工固氮,1、氮元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。,教材P100图4-30,无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水，体积比1700,二、氨,（一）氨的物理性质,色态味：密度：水溶性：沸点：,沸点低，易液化，得到液氨。,实验室如何收集NH3？,【实验4-8】喷泉实验(导学案P70主题1),（二）氨的化学性质,实验现象：,烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色。,实验反思：,思考1该实验说明了什么？,实验结论1：氨气极易溶于水；形成的溶液显碱性。,思考2为什么会形成喷泉？,产生足够的压强差。,关键,由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量的水可溶大量的氨（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入。,思考3什么气体在什么条件下可形成喷泉？,在水中溶解度很大的气体,气体与其他吸收剂几乎完全反应又不生成气体（或产生气体的量很少）。,（如CO2和NaOH、Cl2与NaOH等）,（如HCl、NH3、SO2、NO2等）,思考4喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？,由于氨气只能用向下排空气法收集，故一定含少量空气。,思考5为什么烧瓶内液体呈红色？,氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”；一水合氨有一小部分电离。,电离产生了少量的OH-，故氨水显弱碱性。氨是常见气体中水溶液呈碱性的唯一气体。,可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在。,思考6如何检验氨气的存在？,（二）氨的化学性质,1、氨气与水的反应,思考联系氯气与水反应，分析氨水中存在哪些分子、哪些离子？,三分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要),三离子：NH4+、OH-、H+(极少量),b、NH3H2O的性质：弱碱、不稳定,c、氨水与液氨的比较（导学案P70主题2）,NH3溶于水并与水反应,NH3液化,混合物,化合物,三分子、三离子,NH3分子,a、氨水的成分,小组讨论在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行，气体充满烧瓶）,解：氨气体积设为VL(即烧瓶体积),注意：当氨气溶于水后形成的溶液中，溶质视为NH3，不是NH3H2O,则氨气物质的量为(V/22.4)mol,氨水溶液体积也是VL,氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L,反思：将上题中的NH3改为HCl再进行计算,NH3+HCl=NH4Cl,探究实践浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗?,思考交流为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？,2、氨气与酸反应生成铵盐,NH3+HNO3=NH4NO3,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,NH3+H+=NH4+,“魔棒生烟”应用：检验氨气,结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。,挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。,思考交流NH3能不能用浓硫酸干燥？,思考与交流氨经一系列反应可得到硝酸，如下图所示:1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。,N2,O2,NH3,NO,NO2,HNO3,H2O,O2,3、氨气具有还原性（氨的催化氧化）,（工业制硝酸的基础）,思考交流：结合氮元素的价态分析NH3具有什么性质？,4、氨气与氯气的反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,C,练习1、如图锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是浓硫酸D、X是CO2，Y是KOH,练