《原子结构》第二课时教学课件2.ppt

第1节原子结构第2课时核外电子排布,1.了解原子核外电子分层排布的规律。,2.初步学习原子结构与元素性质的关系。,一、核外电子排布,电子在原子核外作高速运动，形成云状，形象地称作电子云。,氢原子的电子云,1.电子云,多电子的原子，所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？,核外电子的运动,2.核外电子按能量高低的分层排布,1,K,2,L,3,M,4,N,5,O,6,P,7,Q,由内到外,能量逐渐升高,28182n2,KLM,123,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,3.核外电子排布的规律,(1),“一低四不超”,“一低四不超”相互联系，相互制约，应协同运用，不能孤立地理解其中的某一条。,4.核外电子排布的表示方法原子结构示意图(以钠原子为例),根据离子和原子的电子数的关系进行变化,首先写出原子的结构示意图,拓展1：简单离子结构示意图的表示方法,+11281,Cl,练习1:,核外电子数=质子数+所带电荷数,阴离子,核外电子数=质子数-所带电荷数,阳离子,核外电子数=质子数,原子,拓展2：微粒所含电子数的计算,A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（）A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n-m,练习2：,B,数大径大,电子层数和原子序数都相同时看核外电子数,序小径大,电子层数相同时看原子序数,层多径大,看电子层数,拓展3：原子半径、离子半径的大小比较,“三看”,比较下列各组微粒半径大小：(1)Na+_Na(2)F_F-(3)P_Al(4)Si_C,练习3:,答案：（1）,下表是稀有气体元素原子的核外电子排布：,我们知道结构决定性质，观察稀有气体元素原子的核外电子排布，并思考为什么稀有气体的性质稳定？元素的最外层电子和元素性质之间有什么样的关系？,4,4,较易失电子,较易得电子,既不易失电子又不易得电子,正价,既有正价又有负价,阳离子,阴离子或原子团,二、原子结构与元素性质的关系,1.金属元素的最外层电子数一定小于4吗？最外层电子数小于4的原子金属性一定强吗？,观察元素周期表可知，如Po、Bi均为金属元素，但其最外层电子数分别为6、5；而H最外层只有1个电子，He最外层只有2个电子，B最外层只有3个电子，但H、He、B均不是金属元素。,2.通过前面的学习，金属钠、镁在化学反应中表现还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？,钠原子（镁原子）最外层只有1个（2个）电子，较容易失去电子，因此常表现还原性；而氧原子（氯原子）最外层有6个电子（7个电子），较易得电子，因此常表现氧化性。,核外电子,运动状态,电子云,排布规律,分层,各电子层最多容纳2n2个电子,最外层不超过8个,次外层不超过18个,能量最低原理,表示方法,结构示意图,决定元素的化学性质,1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.17,A,2.原子核外电子排布的规律之一是“倒数第3层电子数不超过32”，对此规律的理解正确的是：K层为倒数第3层时，该层电子数不超过2个；L层为倒数第3层时，该层电子数不超过8个；M层为倒数第3层时，该层电子数不超过18个；N层为倒数第3层时，该层电子数不超过32个。()A.只有B.C.D.,D,3.下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是()A.Ne，ArB.Al3，S2C.F，NaD.Ne，Cl,C,4.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()A.acmnB.abnmC.cdmnD.bdnm,D,5.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子的最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V：_，W：_，X：_，Y：_，Z：_,H,O,Al,S,K,6.写出元素符号并画出下列元素的原子