高中化学无机非金属材料的主角硅

Al-7.73%,O-48.60%,Si-26.30%,地壳中元素质量分数,无机非金属材料的主角硅,Si-26.30%,硅的原子结构,1、硅与碳既不易失电子，又不易得电子,主要形成四价的化合物。,2、硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物二氧化硅及硅酸盐的形式存在。,3、碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石和许多矿物的基本元素。,碳的原子结构,1.了解SiO2的主要性质及用途。2.掌握H2SiO3的制备和用途重点：二氧化硅的结构和性质难点：二氧化硅的结构和性质,阅读课本74-76页，完成下列问题：1.碳、硅的原子结构示意图2.SiO2的存在形态，结构，性质和用途3.H2SiO3性质和制备4.填写导学评估8687页基础学习交流,一、二氧化硅1存在存在形态有形和形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。,无定,结晶,2.二氧化硅的用途,沙子是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作光导纤维。石英和玛瑙制作饰物和工艺品。,3、二氧化硅结构,1、SiO2的空间结构：2、Si与O原子的个数比为：3、SiO2晶体中存在SiO2分子吗？,观察模型并讨论：,立体网状结构,1:2,不存在,根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题:SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何?SiO2的这些性质是由什么决定的?4、物理性质_化学性质_SiO2的这些性质是由其_决定的。,不溶于水、硬度大、熔点高,思考与交流：,结构,很稳定,2：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）,1：实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？,思考与讨论,5、SiO2的化学性质:,(2).酸性氧化物,与碱性氧化物（如CaO）反应,(1).特性（只与氢氟酸反应,不与其它酸反应）SiO24HF=SiF42H2O,很稳定,与强碱（如NaOH）反应,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,硅酸钠俗称水玻璃具有粘性,CO2,SiO2,由Si和O两种原子构成的晶体,熔、沸点低，微溶于水,熔点高，硬度大，不溶于水,CO2+H2O=H2CO3,不反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,CO2+CaO=CaCO3,由CO2分子构成,物理性质,不反应,只与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O,化学性质,与水反应,与NaOH反应,与CaO反应,与酸反应,SiO2与CO2性质的比较,2、硅酸（H2SiO3）,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生,Na2SiO3溶液呈碱性；硅酸难溶于水,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体),(2)制取,(较强酸制较弱酸),硅酸是一种碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。,(1)性质:,（3）用途,思考:分析以上制取原理若将CO2通入Na2SiO3溶液中有何现象?(碳酸的酸性强于硅酸的酸性),Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3,生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用做干燥剂。也可用做催化剂的载体,练习,1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质（）A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬2.赏心悦目的花瓶是用下列物质的一种对玻璃进行刻蚀而形成的,这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱3、下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.HNO3溶液B.KOH溶液C.盐酸D.NaCl溶液,B,B,B,试剂二氧化硅氢氧化钠溶液氢氟酸浓硫酸,试剂瓶细口瓶，磨口塞广口瓶细口塑料瓶细口瓶，橡皮塞,4、实验室有几种试剂，根据它们各自的性质，选择适当的试剂瓶盛放。请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。,5、下列说法正确的是（）ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不