一定物质的量浓度溶液的配置课PPT课件

.,1,目录,1.复习提问,2.导入新课,3.一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器的选择认识容量瓶（2）配制溶液的步骤（3）误差分析,4.练习,5.课堂作业,.,2,复习提问,思考题1、什么叫物质的量浓度？,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。,思考题2、物质的量浓度c、溶质的物质的量n及溶液的体积V三者间的关系式是怎样的？,思考题3、配制250ml0.8molLNaCl溶液，求需NaCl固体多少克？,11.7g。,.,3,配制一定质量分数的溶液:,知识回顾,步骤：计算称量溶解,.,4,任务：100ml1.0mol/LNaCl溶液问题：需要多少溶质NaCl？怎样才能使溶液的体积是100ml？用什么样的仪器比较好？,一定物质的量浓度溶液的配制,.,5,规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。,细颈,瓶口配有磨口玻璃塞,颈部有标线,梨形平底的玻璃瓶,瓶上标有温度和容积,1.认识容量瓶,.,6,往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用,使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液不能做反应容器,注意事项,常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平.,讨论：想想还需要哪些仪器呢？,.,7,2配制溶液的步骤,任务：配制100mL1mol/LNaCl溶液,n(NaCl)=c(NaCl)V（NaCl）=100mL0.001L/mL1mol/L=0.1mol,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g,.,8,（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？,.,9,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？,答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后总和小于100mL。,：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,溶解之后需要静置冷却至室温,有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静置温度上升到室温,？,？,.,10,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,两靠,一不靠,.,11,用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,洗涤之后要注意轻轻摇匀,.,12,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,？,.,13,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.,？,.,14,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。,.,15,操作回顾,.,16,1.仪器容量瓶，烧杯，玻璃棒，托盘天平药匙，量筒，胶头滴管2.操作过程计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶,小结,.,17,讨论,3溶液配制的误差分析,准浓度准质量准体积,.,18,1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是:,.,19,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）,7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）,8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）,9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,.,20,如果配制的是NaOH溶液呢？,.,21,1.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水.将缓慢注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好贴签.,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,1-2cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,4.练习,.,22,2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液