第一节弱电解质的电离平衡和水的电离

,1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数。,理主干脉络,明考纲要求,离子,共价,共价,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,个别盐,1、下列状态时，不能导电的电解质是（）A、液体氯化氢B、熔融食盐C、胆矾晶体D、氯水,AC,2、下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）,B,3、下列说法正确的是（）A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同,B,4、下列方程式中属于电离方程式是；属于水解方程式的是A、HCO3-+H2OH3O+CO32-B、BaSO4=Ba2+SO42-C、AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-D、CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),AB,C,溶解平衡方程式,向移动,加入能与电解质离子反应的物质,向移动,加入与弱电解质相同离子的强电解质,相同离子,向移动,稀释溶液,浓度,向移动,升高温度,温度,电离程度变化,电离平衡移动方向,外界条件,右,右,左,右,增大,增大,减小,增大,不变,增强,减小,增大,减小,增大,增大,向左,通HCl(g),不变,增强,减小,增大,增大,增大,增大,向右,加少量冰醋酸,不变,减弱,增大,减小,减小,减小,增大,向右,加水稀释,Ka,导电能力,电离程度(),c(HAc),c(Ac),c(H),n(H),平衡移动方向,改变条件,增大,增强,增大,减小,增大,增大,增大,向右,升高温度,不变,增强,增大,减小,增大,减小,减小,向右,加镁粉,不变,增强,减小,增大,增大,减小,减小,向左,加CH3COONa(s),不变,增强,增大,减小,增大,减小,减小,向右,加NaOH(s),Ka,导电能力,电离程度(),c(HAc),c(Ac),c(H),n(H),平衡移动方向,改变条件,增大,题型一改变条件，平衡移动，判结果变化,解析,解析,题型一改变条件，平衡移动，判结果变化,解析,题型一改变条件，平衡移动，判结果变化,解析,题型一改变条件，平衡移动，判结果变化,D,解析,题型一改变条件，平衡移动，判结果变化,B,解析,题型一改变条件，平衡移动，判结果变化,题型二平衡移动，结果变化，判采取措施,解析,解析,题型二平衡移动，结果变化，判采取措施,题型二平衡移动，结果变化，判采取措施,解析,C,题型二平衡移动，结果变化，判采取措施,解析,解析,C,题型二平衡移动，结果变化，判采取措施,解析,题型三有关电离平衡常数的定量计算,4.2107,解析,题型三有关电离平衡常数的定量计算,递进题组,解析,中,题型三有关电离平衡常数的定量计算,题型四影响电离平衡常数的因素及其应用,ABCE,稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大。,大于,大于,HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱。,HAHB,HAHB,开始与金属反应的速率,浓度：0.01molL1c(HA)c(B),c(A)与c(B)大小,HAHB,HAHB,体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量,HApHHB2,3pHHApHHB,加水稀释10倍后,HA：不变HB：变大,HA：不变HB：变大,分别加入固体NaA、NaB后pH变化,pH均为2的强酸HA与弱酸HB,浓度均为0.01molL1的强酸HA与弱酸HB,答案,一样多,盐酸,答案,盐酸,醋酸,知识梳理,答案,醋酸,醋酸,答案,盐酸,醋酸,2、（2009山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,B,反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸,跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢,导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸,跟同浓度的盐酸比较导电性,若测得0.1mol/L的HA溶液的pH1，则HA为强酸；若pH1，则HA为弱酸,测定一定浓度的HA溶液的pH,结论,方法,7,注意信息题：自偶电离,c(H)c(OH),1.01014,温度,增大,促进,增大,抑制,减小,抑制,促进,不变,不变,K14.3107K25.61011,K4.91010,K1.77104,电离平衡常数(25),H2CO3,HCN,HCOOH,弱酸,K14.3107K25.61011,K4.91010,K1.77104,电离平衡常数(25),H2CO3,HCN,HCOOH,弱酸,K14.3107K25.61011,K4.91010,K1.77104,电离平衡常数(25),H2CO3,HCN,HCOOH,弱酸,K14.3107K25.61011,K4.91010,K1.77104,电离平衡常数(25),H2CO3,HCN,HCOOH,弱酸,K14.3107K25.61011,K4.91010,K1.77104,电离平衡常数(25),H2CO