【离子方程式易错点分析】常考易错的50个离子方程式

【离子方程式易错点分析】常考易错的50个离子方程式 【导语】以下由大关于离子方程式易错点分析，希望对您的学习有帮助。 离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。不是所有的电解质都可以拆开：例如 浓硫酸与氯化钠加热制氯化氢气体，因为反映体系内没有水，所以电解质不能电离，不能写成离子方程式。 所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。 还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。 强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。 弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。 BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3 FeS , CuS， Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2， NH3H2O， AgCl, AgBr， CH3COOH, HF, HClO, H2CO3, H2S, H2SO3 MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3, Na2O, Na2O2 98%浓硫酸 石灰乳Ca(OH)2 HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-, HPO4 2- 注意：当Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆 判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。 若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2- 等有色离子不能存在。 在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。 在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。 酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 AlO2-与HCO3-不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- “NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存 NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 复分解反应 如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等 氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等 相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2