第三单元　人类对原子结构的认识 (3)VIP

组织建设,化学必修1,人类对原子结构的认识,学习目标,了解原子结构模型的演变历史掌握原子核外电子排布的规律知道原子核的组成,情景设计,你知道吗？,请大家回忆初中学过的知识及阅读教材P27-28的短文，思考下列问题：,3、卢瑟福是如何探索原子结构的？,4、波尔的原子结构模型主要解释了什么问题？,5、从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？,6、从原子结构模型的演变历史中你对原子的结构了解了多少？,1、科学家对原子结构的认识经历了哪几种模型的演变？,2、电子最早是由哪一位科学家发现的？当时他提出的原子结构模型是怎么样的？,交流与讨论,一、原子结构模型的演变,原子是实心球,“葡萄干面包式”原子结构模型,带核的原子结构模型,分层模型,电子云模型,归纳小结,粒子散射实验,实验目的：,检验汤姆生提出的原子结构模型,当粒子穿过原子时，有的会反弹回来,有的会发生偏转,在原子内部有很大的空间，且在原子内有一体积极小而质量极大的带正电荷的核，这一结果否定了汤姆生所提出的原子结构模型。,带核的原子结构模型,化学史实,二、原子核外电子排布,1、原子核外电子的分层排布,He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图,学习新知,小大,原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，用K、L、M、N、O、P、Q表示，电子离核越远，能量也就越高。,2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系,二、原子核外电子排布,学习新知,近远,观察下列18种原子的核外电子排布，归纳核外电子分层排布的规律。,交流与讨论,二、原子核外电子排布,3、原子核外电子的排布规律,各电子层最多容纳的电子数目为2n2最外层不超过8个电子（K层不超过2）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。,归纳小结,4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,（1）稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）,（2）不稳定结构：,最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,二、原子核外电子排布,特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,学习新知,从原子结构知识角度去解释,Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数，推断氧化物和氯化物中元素的化合价，填入下表：,问题解决,Mg,Mg2+,O,O2-,原子结构示意图,离子结构示意图,最外层电子数4时，容易失去电子,化合价失去的电子数目,最外层电子数4时，容易得到电子,化合价（8最外层电子数目）,学习新知,从原子结构知识角度去解释,Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数，推断氧化物和氯化物中元素的化合价，填入下表：,+1,+2,-2,1,1,2,2,1,7,问题解决,三、原子核的组成,原子,温故知新,质子、中子和电子的质量、相对质量和电量,原子的质量集中在原子核上核外电子的质量可以忽略不计质子和中子的质量基本相等,学习新知,三、原子核的组成,质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）,：代表一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。,学习新知,填写下列表格：,16,x-n,10,9,10,11,18,y-m,学以致用,168O和188O代表的意义是否相同？,同位素的化学性质几乎完全相同但物理性质不同。,学习新知,原子结构模型演变,原子核外电子排布,原子核组成,分层排布,电子排布规律,与性质关系,本课小结,与能量关系,原子符号,A=Z+N,同位素,核素,同位素,1、最近我国某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18气体（18O2），氧-18为一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（）A1.8g氧-18气体物质的量是0.1molB0.1mol重氧水（H218O）所含的中子数约为6.021023C0.2mol氧-18气体的体积约为4.48LD氧-18气体的摩尔质量是36g,B,当堂巩固,当堂巩固,2、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、