第六单元《碳和碳的氧化物》复习课

第六单元,碳和碳的氧化物复习课,1、通过比较，巩固碳单质，二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质及用途；2.通过归纳分析，掌握碳及其化合物的相互转化关系。,学习目标,【活动一】碳单质的物理性质,无色透明，正八面体形状固体,深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体,最硬,质软、滑、在纸上可留下痕迹,不导电,导电,钻石，刻划玻璃，切割大理石,润滑剂、铅笔芯、作电极,提出问题,通过上表比较，碳单质的物理性质相同吗？为什么？,碳原子排列方式不同,问题,将下列左列和右列有关项目用线连接起来：石墨冰箱除味剂，防毒面具炭黑导电金刚石用于超导、材料等领域C60制油墨活性炭切割玻璃,练一练,活动二：单质碳的化学性质,稳定,制油墨,可燃性,还原性,点燃C+O2=CO2（O2足）,点燃C+O2=2CO（O2不足),作燃料,高温C+2CuO=2Cu+CO2,高温C+CO2=2CO,冶炼金属,高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2,高温在反应C+2CuO=2Cu+CO2中，你能说出反应现象吗？,想一想：,（）色粉末逐渐变成（）色有（）生成澄清石灰水（）有（）生成,黑,红,铜,変浑,二氧化碳,1、我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，这是为什么？2、金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质，关于他们的说法正确的是（）A、碳原子排列方式相同B、是同一物质C、元素组成不同D、完全燃烧都生成二氧化碳3、怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？,巩固练习,常温下，碳的化学性质稳定,D,高温下，将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物都是二氧化碳，证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的,活动三：二氧化碳和一氧化碳的比较,无色气体,无色气体,比空气大,比空气略小,能溶于水,难溶于水,只能用向上排空气法,只能用排水法,一般不能燃烧，也不支持燃烧,点燃2CO+O2=2CO2,无,CuO+CO=Cu+CO2,CO2+H2O=H2CO3,不反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,不反应,无毒，但含量高时会使人窒息,有毒，会使人缺氧,大气中CO2含量高时会产生”温室效应”,污染空气,作气体肥料，制冷剂，碳酸饮料,作燃料，冶炼金属,想一想：,为什么二氧化碳和一氧化碳有不同的性质？,它们的分子构成不同,练一练,1、如何除去CO中的CO2?2、鉴别CO和CO2的方法有哪些？,把混合气体通入澄清石灰水,点燃法、通入石灰水、通过灼热的氧化铜、通入加有紫色石蕊试液的水中,反应物状态发生装置反应条件排空气法收集装置排水法,活动四：实验室制取气体装置的确定,固+固（一般需加热）,固+液（一般不需加热）,液+液,（是否需加热、加催化剂）,向上排气法,（密度比空气大）,向下排气法,（密度比空气小）,（难溶于水、不与水反应）,活动五：C02的实验室制法,石灰石和稀盐酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,用过氧化氢制取氧气的发生装置,只能用向上排空气法,把气体通入澄清石灰水中，石灰水変浑，证明是CO2,把点燃的木条放在集气瓶口，火熄灭，证明CO2已经收集满,巩固练习,选右图所示的代号（A、B、C、D、E）填写下表,A,C或D,A,C或D,B,C或D,B,D,活动六：碳和碳的化合物之间的互相转化,H2CO3COCO2CaCO3C,点燃C+O2=CO2,点燃2CO+O2=2CO2,高温CO2+C=2CO,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,点燃2C+O2=2CO,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高温CaCO3=CaO+CO2,1、选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空：（1）能使带火星的木条复燃的气体是（2）能用于灭火的是（3）能使人中毒的是（4）绿色植物进行光合作用吸收的是释放的是（5）能在空气中燃烧的是（6）能使紫色石蕊溶液变成红色的是（7）能使灼热氧化铜还原成铜的物质是（8）干冰是2.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对