水的电离和溶液的酸碱性(1021).ppt

,水的电离和溶液的酸碱性,第八章水溶液中的离子平衡,根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值,C(H)和C(OH)可以互求.,不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),常温下,任何稀的水溶液中C(H+)C(OH)=11014,（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD,A,溶液的酸碱性下列溶液肯定是呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.酚酞呈无色的溶液C.c(OH-)c(H+)的溶液D.pH7的溶液,C,（09全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.B.C.D.,C,(09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,B,溶液pH的计算,1、pH=-lgc(H+)，2、pH计算的几种情况：(1)两种强酸溶液混合时，先求c(H+)，再求pH(2)两种强碱溶液混合时，先求c(OH-)，再通过Kw求c(H+)，最后求pH,(3)强酸与强碱溶液混合：H+OH-=H2O酸过量:,碱过量:,5,4,9,10,约为7,约为7,(4)强酸强碱溶液稀释后的pHpH=a的强酸稀释10n倍后，pH=a+n；pH=b的强碱稀释10n倍后，pH=b-n；pH=a的弱酸稀释10n倍后，apHa+n；pH=b的弱碱稀释10n倍后，b-npHb。注意：强酸或强碱溶液无限稀释时，其pH只是接近7。,（08全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL1,C,(07全国卷1)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合,C,指示剂的选择与变色情况,因为紫色石蕊变色不明显,不便于观察,故一般不使用其作为指示剂.,无色粉红色红色,3.14.4,58,8.210,酸色变色碱色,红色橙色黄色,红色紫色蓝色,误差分析,仪器洗涤气泡处理滴定操作读数指示剂其他,试分析下列中和滴定操作引起的误差:A.偏高B.偏低C.不影响,1.洗涤仪器影响(1)用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液润洗.()(2)用蒸馏水洗涤盛待测液的滴定管后未用待测液润洗.()(3)用待测液润洗锥形瓶()(4)用蒸馏水洗涤锥形瓶时瓶内残留有部分蒸馏水(),A,B,A,C,2.仪器操作影响,(1)滴定时滴定管活塞漏出标准液()(3)滴定过程中摇荡锥形瓶时不小心将液体摇出瓶外()(4)滴定前滴定管液面略低于0刻度,记下其读数(),A,B,C,3.气泡影响,(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,滴定终点时气泡消失()(2)量标准液的滴定管在滴定终点出现气泡()(3)量待测液的滴定管开始时有气泡,后来气泡消失()(4)量待测液的滴定管开始时无气泡,后来出现气泡(),A,B,B,A,4.指示剂影响,(1)标准盐酸滴定NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,终点时溶液红色消失后又变红色()(2)滴定终止时，当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未能恢复到滴定前的颜色（）,B,A,5.读数视角方面,(1)读标准液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视()(2)读标准液体积时,滴定前平视,滴定后仰视()(3)用滴定管量待测液体积,调零时读数仰视,最后读数平视()(4)读待测液体积时前俯视后仰视(),B,A,A,B,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰