本章自我评价

二轮复习专题新情景下氧化还原反应方程式的书写,2020/5/11,1,近三年全国卷考情,考纲解读1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。2.能正确书写化学方程式和离子方程式。掌握氧化还原反应的配平和计算。,考情分析1.试题特点：与生产、生活、环境、科技背景结合，紧密联系实际应用。情景新、陌生程度大。经常融合在实验综合题和化工流程题中，考查方程式的书写，难度系数偏大。2.考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力3.考查知识：灵活运用氧化还原规律，熟练应用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写新情景下氧化还原反应方程式。,如图装置制备少量亚硝酸。酸性条件下NO使MnO4-溶液褪色并有NO3-生成；D装置中发生的离子方程式为,利用太阳能将CO转化为甲酸，其原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2装置如图，则电极1的反应方程式为,二模回顾,5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O,答案,2H2O-4e-=O2+4H+,【目标一】新情景下氧化还原反应方程式的书写,根据题干信息或流程图，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,01.,02.,03.,04.,两剂两产,找两剂、两产的知识储备：,找两剂、两产的能力培养：,信息的获取和分析应用能力,例1：(2018全国卷,27节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为:,S2O52-,题型一综合实验中氧化还原方程式的书写,I2=,SO42-,I,课本方程式的迁移立根源在课本中,新情景下氧化还原方程式的书写,根据题干信息或流程图，找出氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物,标出反应前后化合价有变化的元素的化合价，求化合价升降数目的最小公倍数，使化合价升降总数目相等，根据得失电子守恒配平两剂两产。,01.,02.,03.,04.,两剂两产,电子守恒,S2O52-I2=SO42-I,+4,+6,-1,0,例1：(2018全国卷,27节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为:,2X2,1X2,X2,2,2,4,新情景下氧化还原方程式的书写,根据题干信息或流程图找出氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物,标出反应前后化合价有变化的元素的化合价，求化合价升降数目的最小公倍数，使化合价升降总数目相等根据得失电子守恒配平两剂两产。,根据电荷守恒和反应物的酸碱性，合理利用溶液中的离子（一般为H+或OH-）配平。,01.,02.,03.,04.,两剂两产,电子守恒,电荷守恒,S2O52-2I2=2SO42-4I,例1：(2018全国卷,27节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为:,反应物总电荷2-，生成物总电荷8-,电荷不守恒。,6H,根据电荷守恒，应在生成物一侧加6个H+,反应介质为酸，可以用H+配平电荷,通常补缺粒子为：（1）可能出现的情况：H+H2O（酸性）OH-H2O（碱性）H2OH+（中性或酸性）H2OOH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+OH-或者OH-H+,新情景下氧化还原方程式的书写,根据题干信息或流程图找出氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物,标出反应前后化合价有变化的元素的化合价，求化合价升降数目的最小公倍数，使化合价升降总数目相等根据得失电子守恒配平两剂两产。,根据电荷守恒和反应物的酸碱性，合理利用溶液中的离子（一般为H+或OH-）配平。,根据原子守恒，配平方程式（一般用H2O）,01.,02.,03.,04.,两剂两产,电子守恒,电荷守恒,原子守恒,例1：(2018全国卷,27节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为:,3H2O,氢氧不够H2O来凑，哪边不足凑哪边,S2O52-2I2=2SO42-4I6H,方法：依据命题信息，找准两剂、两产，利用最小公倍数法配平两剂、两产的计量系数，再依据氧化还原反应所处的环境补缺。最后利用观察法补水配平方程式,知识储备和能力培养,电子守恒,电子守恒,电荷守恒,(2016全国卷,27节选)鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，采用NaClO2溶液(在碱性中较稳定)作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，请写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO3-的离子方程式：,3ClO2-4NO4OH=3Cl-4NO3-2H2O,及时巩固,给出部分反应物和生成物遍插茱萸少一人,例2：(2017全国卷,27节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:,2FePO4+Li2CO3+H2C2O4=2LiFePO4+H2O+3CO2,（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式:,题型二工业流程中氧化反应方程式的书写,高温,(2018全国卷,26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示:,回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为,（1）2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2,（2）Zn+Cd2+=Zn2+Cd,及时巩固,从流程中寻找反应物和生成物众里寻他千百度,焙烧,明确装置内自发的氧化还原反应,分清正负极,明确两极上发生反应的物质（本质）,书写电极反应式,【目标二】新情景下电极反应式的书写,原电池的分析思路,例3：一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。,电极A中CO发生的电极反应为：,COCO32-2e-=2CO2,O22CO24e-=2CO32-,题型三原电池中氧化还原反应方程式的书写,电极B上发生的电极反应为：,及时巩固,下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。,请写出该电池的正极反应式：,N26e-8H+=2NH4+,陌生电化学方程式不畏浮云遮望眼,电解池中电极反应式的书写步骤,定顺序,析变化,写反应,阴极上阳离子放电顺序一般为：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+阳极上阴离子放电顺序一般为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子,例4：(2018全国卷,27)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。,写出电解时阴极的电极反应式,题型四电解池中氧化还原反应方程式的书写,2H2O2e=2OHH2,(2018全国卷,27节选)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为,2H2O-4e-=O2+4H+,陌生电化学方程式不畏浮云遮望眼,及时巩固,例5：(2018全国卷,26节选)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:,电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极