第五章--水溶液中的离子平衡.ppt

第五章水溶液中的离子平衡,第1节电解质,第2节弱电解质的电离平衡,目录,第3节水的电离和溶液的PH,第4节盐类的水解,第一节电解质,1、电解质：凡是在溶液中（或熔化状态下）能导电的化合物叫做电解质。,一、电解质的概念,例如氢氧化钠、硫酸、氯化钠,非电解质：在溶液中（或熔化状态下）都不能导电的化合物叫做非电解质。,例如酒精、蔗糖,2、强电解质：电解质在水溶液里全部电离为自由移动的离子，称为强电解质，全部以离子形式存在。,例如强酸、强碱、大部分盐类,例如乙酸、碳酸、硫化氢、氨水、少数盐类,弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为自由移动的离子，称为弱电解质，部分以离子形式存在，大部分一分子形式存在。,3、电离方程式，电解质在水的电离可以用离子方程式表示。书写注意以下几点：,（1）方程式左边写分子式，右边写离子符合,（2）阳离子的正电荷数等于阴离子的负电荷数,（3）强电解质电离时用“=”，弱电解质用“”,（4）多元弱酸、弱碱、弱盐电离时需要写出分步电离方程式。,例如：NaOH=Na+OH-CH3COOHCH3COO-+H+,电解质在溶液中的反应实质上是离子的互换和结合，这种反应叫做离子反应。,二、离子反应和离子方程式,例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O,H+Cl-+Na+OH-=Na+Cl-+H2O,H+OH-=H2O,1、离子方程式的书写，书写注意以下几点：,（1）根据化学反应写出化学方程式,（2）把易溶于水的写成离子，难溶的，难电离的以及气体物质写出化学式,（3）等量消去方程式两边的未参加反应的同种离子符号,（4）检查方程式两边各种原子的数目和电荷数是否相等,例如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,2、离子方程式的意义,离子方程式表示反应的实质，不仅表示一定物质的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。,H+OH-=H2O代表了所有强酸和强碱的生成可溶性盐的中和反应,3、离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质,Ba2+SO42-=BaSO4(沉淀),常见的难溶物金属非金属和氧化物碱Mg(OH)2盐BaSO4硫化物大部分沉淀。,（2）生成挥发性物质,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,（3）生成难电离物质,Ca（OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-,（4）发生氧化还原反应,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,课本例题和讲解练习,第二节弱电解质的电离平衡,不同的弱电解质在水溶液里的电离程度不同，可用电离度表示不同弱电解质的相对强弱。,一、电离度,a=,已电离的电解质的分子数,溶液中原有的电解质分子总数,100%,在相同的温度和浓度下，测定不同的弱电解质的电离度就可以比较其相对强弱。,电离度越大，电解质越强；电离度越小，电解质越弱。,电离度不仅与电解质本身性质有关，它还收到溶剂的性质、温度、浓度等因素有关。,1、溶剂性质的影响,电解质较易在极性大的溶剂里电离，且极性越大，越容易电离；而在非极性溶剂里或极性较弱的的溶剂里几乎不电离，如在酸、碱、盐在水中电离，在苯溶剂里不电离。,2、温度的影响,电解质分子电离成离子时需要吸收热量，温度升高，平衡向电离的方向进行，从而电离度增大，通常情况下没有注明温度，指常温25度。,3、浓度的影响,溶液越稀，离子互相碰撞而结合的成分子的机会减小，电离度越大。,1、平衡常数,二、一元弱酸弱碱电离平衡及电离常数,在弱电解质的水溶液里，一方面分子可部分电离成离子，另一方面电离产生的离子有能结合成分子，因此，弱电解质电离是可逆过程。,CH3COOHCH3COO-+H+,当弱电解质电离进行到一定程度时，分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子速率相等，达到动态平衡。由电解质在电离过程中所建立的动态平衡，叫做电离平衡。服从化学平衡一般规律，电离的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度比值得到一个常数，就是电离平衡常数。,CH3COOHCH3COO-+H+,电离平衡常数越大其电离越易，相应地其酸(碱)性越强,NOTE:硼酸为单元酸,2、电离度与平衡常数关系,CH3COOHCH3COO-+H+,电离前浓度c,电离浓度cacaca,电离平衡浓度c-cacaca,=,=,K小于10-4，a比较小，K=ca2,三、多元弱酸电离,H3PO4H2PO4-+H+,Ka1=7.52X10-3,H2PO4-H1PO42-+H+,Ka2=6.23X10-8,H1PO42-PO43-+H+,Ka3=4.35X10-13,Ka1Ka2Ka3,四、有关电离