化学实验基本方法第二课时过滤蒸发和检验及除杂.ppt

1.1化学实验基本方法,第一章从实验学化学,第二课时混合物的分离和提纯,混合物的分离与提纯,分离和提纯的概念,分离：将混合物分开，分别得到纯净的物质,提纯：即除杂，除去混合物中不需要的成分,1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？,思考与交流,一、过滤和蒸发,混合物的分离与提纯,学与问,分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎么看？举例说明,过滤：固体和液体的分离或除去液体中的固体物质蒸发：挥发性物质和不挥发性物质的分离,一、过滤和蒸发,如：粗盐的提纯：,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,成分：NaCl,提纯,NaCl晶体,1、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损,装置图：,滤纸,漏斗内壁,滤纸上沿,漏斗上沿,液面,滤纸上沿,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,三层滤纸处,漏斗下端,烧杯内壁,2、过滤,2、过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次,3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当有大量晶体析出时，利用余温加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上,1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？,过滤,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,问题,离子的检验：,1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。,物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）,+BaCl2（酸化）BaSO4（验证）过滤除去,+AgNO3（酸化）AgCl（验证）过滤除去,2、可溶性氯化物的检验（实验1-3）,思考与交流,如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐？,2.以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？【思考提示】不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。,思考,1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,除杂,例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在),实验1-2实验:加BaCl2溶液(稀硝酸),现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,除杂原则,不增,不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,除杂思路：,根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（）反应类型,复分解,2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操