配合物的形成(公开课)ppt课件

血红素（含铁配合物）,你知道吗？,有一类化合物，我们称之为配合物。,叶绿素（含镁配合物）,1,我国每年新增200多万癌症患者，平均每4人死亡就有1人死于癌症。,随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。,抗癌药物-顺铂（含铂配合物）顺铂化学式为Pt(NH3)2Cl2,2,第二单元配合物是的形成和应用,配合物的形成,3,【实验1】向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。【实验2】向试管中加入2ml5%的Cul溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。,实验探究,先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。,交流讨论,某同学甲完成实验后得出如下结论：（1）有新微粒生成；（2）SO42-参与深蓝色物质的形成；（3）Cu2+参与深蓝色物质的形成；你认为这些结论合理吗，为什么？,4,【实验4】实验1的溶液中加入少量NaOH溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。（证明溶液中是否有Cu2+）,活动与探究,现象：,无蓝色沉淀生成,【实验3】向实验1的溶液中加入少量BaCl2溶液，振荡，观察。并分析原理。（证明溶液中是否有SO42-）,现象：,有沉淀生成,原理：,Ba2+SO42-=BaSO4,实验结论:,(1)溶液中有大量SO442-存在，未参与新微粒的形成。,综合以上实验现象分析归纳及研究表明：Cu2与NH3形成了新的稳定的化学粒子是深蓝色的本源所在,(2)溶液中几乎无Cu2+，可能结合存在于新微粒中。,5,综合以上实验现象分析归纳及研究表明：Cu2与NH3形成了新的稳定的化学粒子是深蓝色的本源所在,Cu2+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3.H2O=,蓝色沉淀,6,X射线晶体衍射证明为Cu(NH3)4SO4,思考：,将Cu(NH3)4SO4溶于水中，以什么离子存在？,7,有孤电子对,有空轨道,交流与讨论,Cu2+与NH3是如何结合成Cu(NH3)42,阅读课本P48、76(交流与讨论)，思考下列问题：1、NH3与H+如何形成配位键？配位键形成的必要条件是什么？2、NH3与Cu2+之间能形成配位键吗？,这类“电子对给予接受键”被称为配位键。,配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别,一个粒子具有空轨道（H+）,另一个粒子具有孤电子对(NH3),8,一、什么是配合物,1、定义,由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键形成的化合物称配合物。,2、形成的必要条件,(1)中心原子:有接受孤电子对的空轨道(2)配位体:有孤电子对,Cu(NH3)4SO4,9,中心原子：常见的是过渡金属的原子或离子，如：Fe3+、Co3+、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素阳离子，如：Al3+）配位体：含孤电子对的分子和离子。如：F，Cl，Br，I，OH，CN（氰根），H2O，NH3，CO,配位原子：具有孤电子对的原子。如：N、O、F、等。,10,a.中心原子或离子配合物的中心常见的是过渡金属的原子或离子，如：Fe3+、Co3+、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素阳离子，如：Al3+）b.配位体指配合物中与中心原子结合的离子或分子。常见的有：阴离子，如：卤素离子、OH-、CN-、SCN-、中性分子，如：CO、H2O、NH3、N2（配位原子指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对。c.配位数直接同中心原子配位的原子数目，一般为2、4、6、8，最常见为4、6,1、内界,2、外界：除内界以外的部分,Fe(C0)5Cu(NH3)4PtCl4,11,Cu(NH3)4SO4,中心原子,配位体,配位数,外界离子,3、配合物的组成,配位原子,Fe(SCN)3,Cu(NH3)4SO4,12,Ag(NH3)2+,OH-,Ag+,NH3,2,AlF63-,Na+,Al3+,F-,6,Co(NH3)5Cl2+,Cl-,Co3+,Cl-NH3,6,1、完成下列空格,课堂练习,13,往Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH3)4Cl2NO3溶液中分别加入AgNO3溶液，一个有沉淀产生，另一个没有沉淀产生，能产生沉淀的是,没有沉淀产生的是。,课堂练习,Co(NH3)4Cl2Cl,Co(NH3)4Cl2NO3,14,两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。,问题解决P77,两者在水中发生电离：Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl-Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-,思路分析,某同学做了如下实验：1、称取相同物质的量的两种晶体，分别配成溶液。2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。3、静置，过滤。4、洗涤沉淀，干燥5、称量，发现所得固体质量不同。,15,某物质的实验式PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。,中心原子：配位体：配位数：,Pt4+,NH3、Cl-,6,Pt(NH3)2Cl4,课堂练习,16,回顾与总结,学完本节课你应该掌握:1、什么是配合物？2、能够举例说明配合物中的中心原子（或离子）和配位体是如何结合的。3、能通过实验判断简单配合物内界的稳定性。,17,现象结论,（1）深蓝色溶液,新微粒,（2）浅蓝色氢氧化铜溶解后生成深蓝色溶液,新微粒含有铜离子,1）现象与结论,2）方法与能力,4、本节课对实验能力的要求,18,演示实验（预测结果）,19,思考题：向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成Co(NH3)62。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)：_，此配合物中Co的化合价为_。,Co(NH3)5ClCl2,+3,20,一、什么是配合物,1、定义,