化学平衡常数及平衡转化率PPT课件.ppt

.,1,化学平衡常数及平衡转化率,.,2,复习目标：1、平衡常数表达式及其影响因素2、运用平衡常数与浓度商Q关系判断平衡移动方向3、平衡转化率及其影响因素4、运用“三段式”进行平衡相关计算,.,3,考点一化学平衡常数,1、概念：,aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),O2表示平衡浓度c(O2)表示任意浓度,2、影响因素：,除了反应本性外，仅与T(温度)有关,升高温度：吸热反应K增大；放热反应K减小,.,4,3、意义：,K可以表示反应的最大限度，K越大反应程度越大K105则认为反应趋于完全（不可逆，用“”）K105则认为反应不能发生（不反应）,4、运算规则：,K正与K逆互为倒数,方程式相叠加K相乘：,K总K1K2,纯固体、纯液体浓度看作常数不写入表达式：,K单位不固定，由表达式决定：,.,5,5、应用：,判断或比较反应限度：,判断平衡移动方向：,QK,正向移动,QK,逆向移动,QK,平衡（净反应速率为0）,进行平衡相关计算（三段式）：,.,6,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()2在一定温度下，三个反应：,由平衡常数表达式可以推出：K1K22K1K31,.,7,3对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。,提示：,.,8,1化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(l)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确,C,.,9,D,.,10,3已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1S(s)O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K2,D,.,11,.,12,4在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数,C,.,13,(1)升高温度，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。Ac(CO2)c(CO)BK不变C容器中的压强不变Dv正(H2)v正(CO2)Ec(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为_；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为_(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。,5在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：,正反应,830,E,向正反应方向进行中,.,14,考点二平衡转化率及三段式计算,1、转化率概念：,2、平衡转化率影响因素：,平衡转化率是一定条件下某一反应的最大转化率：,平衡转化率影响因素：,浓度,温度,压强,.,15,N2+3H2=2NH3H0,1、升温(N2)如何变化？,2、加压（压缩体积）(N2)如何变化？,3、增加c(N2)，(N2)如何变化？,5、减小c(NH3)，(N2)如何变化？,4、增大c(H2)，(N2)如何变化？,.,16,I2+H2=2HIH0,1、升温(H2)如何变化？,2、加压（压缩体积）(H2)如何变化？,3、增加c(I2)，(H2)如何变化？,5、减小c(HI)，(H2)如何变化？,4、增大c(H2)，(H2)如何变化？,.,17,浓度对转化率影响规律总结：1、两种反应物：增加其一浓度，另一个增大，而浓度增大的那个反应物减小2、一种反应物（分恒容、恒压以及vg等不等0情况不同）增大其浓度。2HI=I2+H2恒压：不变；恒容：不变2NH3=N2+3H2恒压：不变；恒容：减小2NO2=N2O4恒压：不变；恒容：增大,.,18,产率与转化率,转化率-指的是反应物,产率-指的是生成物,.,19,N2+3H22NH3,平1：1mol5mol0平衡时产生NH3为0.5mol求产率？,平2：3mol2mol0平衡时产生NH3为0.1mol求产率？,.,20,3、三段式进行平衡计算：,例：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20D25,始：x00,始：000,转：yyy,转：z0.5z0.5z,平：xyyyz,平：yz0.5z0.5z,0.5z0.5,yz4,4,5,.,21,A10.7B8.5C9.6D10.2,始：800,始：000,转：yyy,转：zzz,平：8yyzyz,平：yzzyz,yz9,yz3.4,解得y6.2z2.8,1.8,3.4,9,.,22,题型二平衡转化率的计算,3在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5%B10%C15%D20%,N2+3H22NH3,始：280,转：,平：4/364/3,2,2/3,4/3,N2%(4/3)/(4/364/3)=4/26=15.4%,.,23,4已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1molL1，c(N)2.4molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”