沉淀溶解平衡原理PPT课件.ppt

.,1,专题3溶液中的离子反应,第四单元沉淀溶解平衡原理,四都中学：欧阳晨莺,.,2,桂林溶洞,.,3,北京石花洞,.,4,安徽石台溶洞群,.,5,牙好,胃口就好美丽人生,从齿开始,.,6,A.定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,固体物质的溶解度：,20时,溶解性与溶解度的大小关系,.,7,探讨：AgCl的溶解性？,AgCl溶解平衡的建立：,v（溶解）v（沉淀）沉淀溶解溶液不饱和v（溶解）=v（沉淀）溶解的沉淀=生成的沉淀溶液饱和状态建立平衡状态v（溶解）v（沉淀）沉淀生成溶液过饱和,.,8,一.沉淀的溶解平衡:,1.概念：,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。,2.特征：,难：,难溶的电解质,饱：,饱和溶液,逆：,沉淀与溶解是一个可逆过程,等：,v（溶解）=v（沉淀）,动：,定：,变：,v(溶解)=v(沉淀)0动态平衡,溶液中离子的浓度不再变化,条件改变,平衡发生移动,达到新的平衡,.,9,3.影响因素:,难溶电解质本身的溶解度,(1)内因：,(2)外因：,升温，促进溶解,加水稀释,促进溶解,同离子,抑制溶解,Ca(OH)2例外,盐效应,.,10,溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓度幂的乘积。,4.溶度积常数(简称溶度积),.表达式：平衡时：Kspc(Mn)m.c(Am-)n,特点：,同类型的难溶电解质，Ksp越小,溶解度越小,Ksp与离子浓度无关,Ksp与温度有关,一般升温,Ksp增大,(Ca(OH)2例外）,.,11,几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10mol2L-2AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.010-13mol2L-2AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=c(Ag+)c(I-)=8.310-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12mol3L-3,溶解能力大小有：AgClAgBrAgI,问:AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶?能由Ksp直接判断吗?,.,12,常温下AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？,解析：对AgCl有：Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=c2(Ag+)=1.810-10mol2L-2c(Ag+)=1.3410-5molL-1即AgCl的溶解浓度为：1.3410-5molL-1,对Mg(OH)2有：KspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3=5.610-12mol3L-3c(Mg2+)=1.1210-4molL-1;即Mg(OH)2的溶解浓度为:1.1210-4molL-1。,可以看到:AgCl比Mg(OH)2更难溶！,.,13,5.沉淀溶解平衡的判断,QcKsp时,过饱和,析出沉淀。,QcKsp时,饱和溶液,QcKsp时,溶液未饱和。,任意时刻溶液中离子积为Qc和溶度积Ksp的关系：,.,14,难溶物的溶解平衡,溶解平衡,难溶完全不溶,一定条件下,溶质离子与该固态物质间建立动态平衡,溶度积(Ksp),表达式如:Ksp=c(Pb2+).c2(I-),意义：沉淀溶解能力,Ksp求算：,利用Ksp求难溶物离子浓度,小结：,.,15,作业,P93第4题,.,16,实验探究,取少量的上层清液，滴加少量KI溶液,产生白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,产生黄色沉淀,说明溶液中还有少量的Ag+，Ag+I-=AgI,.,17,a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。b.习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。c.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010-5mol/L时,沉淀反应达到完全。d.物质的溶解量是有限的，无限可溶解的物质不存在，也没有绝对不溶的物质，难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。,.,18,写出难溶物PbI2、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡的方程式、Ksp表达式。,PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),实战演练,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq),Ksp=c(Pb2+)c2(I),Ksp=c(Fe3+)c3(OH),.,19,例.25时,Ksp(PbI2)=7.110-9.求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).,解析：PbI2Pb2+2I-浓度关系：X,2X,溶解的PbI2的浓度为：1.210-3molL-1,Ksp=c