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文档简介

.,1,弱电解质及电离平衡,.,2,一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质和电离方程式的概念,注：电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质。电解质导电会发生化学变化。,.,3,.,4,二、弱电解质的电离,弱电解质的电离是可逆的，在一定条件下能达到电离平衡。当外界条件不边时，电离平衡体系中各组份的浓度不变。,1、电离平衡的建立：,.,5,2、影响电离平衡的因素：,内因：电解质本身的性质。外因：浓度、温度、同离子效应、能反应的离子。,注：电解质的电离与溶解度无关。强电解质溶液的导电能力不一定强。电离程度越大，溶液中离子数目越多，但溶液导电能力不一定强。,.,6,3、弱电解质电离方程式的书写：,（1）、用可逆号（2）、多元弱酸的电离方程式分步写，若没有特别说明一般只写第一步电离。,练习：1、分别写出氨气、硫化氢、草酸、磷酸在水中的电离方程式。2、写出Al(OH)3的电离方程式。3、写出NaHSO4溶于水和熔化时的电离方程式。,.,7,4、弱电解质相对强弱的定量表示,2、电离常数（K）一定温度下，K越大弱电解质相对越强。,由于多元弱酸是分步电离，因此多元弱酸有K1、K2、K3等。又由于K1K2K3，因此计算多元弱酸溶液的氢离子浓度或比较弱酸性相对强弱时，只考虑第一步电离。,.,8,5、强弱电解质的判断,（1）从平衡常数和电离度判断,（2）从实验事实判断,.,9,例1：有酸A和酸B，已知A的电离常数比B的大，则A的溶液中氢离子浓度一定比B溶液中的大，对吗？例2：向有2mL冰醋酸的烧杯中，在不断加水稀释的过程中测量其导电量，以通过的电流为纵坐标，水的体积为横坐标，绘出电流强度随加水量而发生变化的图象。那些方法可以证明盐酸是强酸而醋酸是弱酸？例3：一定温度下，分别向50mL0.10mol/L醋酸中作如下改变，对电离平衡、K、氢离子浓度、醋酸的电离度各有何影响？（1）加入少量冰醋酸；（2）加入一定量的水；（3）加入少量0.10
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