高考化学大一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡7.3化学平衡的移动化学反应进行的方向课件新人教版.ppt

第3节化学平衡的移动化学反应进行的方向,考纲要求:1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,-3-,基础梳理,考点突破,化学平衡移动1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v(正)v(逆):平衡向正反应方向移动。(2)v(正)v(逆):反应处于平衡状态,平衡不发生移动。(3)v(正),=,逆反应,-4-,基础梳理,考点突破,3.外界因素对化学平衡的影响,正,逆,减小,增大,不,吸热,放热,不能,-5-,基础梳理,考点突破,4.化学平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够这种改变的方向移动。特别提醒(1)“减弱这种改变”升温平衡向着吸热反应方向移动;增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动;增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。(2)化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变,而不能完全抵消外界条件的改变,更不能超过外界条件的变化。,温度压强,减弱,-6-,基础梳理,考点突破,自主巩固(1)在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:增加C,平衡,c(CO)。减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡,c1(CO2)与原平衡时c(CO2)的关系是,c1(CO)与原平衡时c(CO)的关系是。通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡,c(CO2)。保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡,c(CO)。,不移动,不变,向逆反应方向移动,c1(CO2)c(CO2),c(CO),-30-,基础梳理,考点突破,(3)其他。如图所示曲线,是其他条件不变时,某反应物的最大转化率()与温度(T)的关系曲线,图中标出的1、2、3、4四个点中v(正)v(逆)的点是,v(正),a,放,放,放,吸,p1B.反应:H0,T1T2C.反应:H0,T2T1或HT1,答案,解析,-38-,基础梳理,考点突破,4.(2017辽宁葫芦岛六校协作体期初联考)已知反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是()A.上述反应的H,反应产物,反应物,S,-40-,基础梳理,考点突破,3.化学反应方向的判据,降低,不能自发进行,达到平衡状态,能自发进行,-41-,基础梳理,考点突破,自主巩固(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的H0,简述该设想能否实现的依据:。(2)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。反应能够自发进行,则反应的H0(填“”“0,固固反应生成气体的反应S0,化学反应能自发进行的判据是H-TSH,因此此反应只能是高温自发,B正确。,-44-,基础梳理,考点突破,易错警示(1)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。(2)化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势,并不能说明在该条件下反应一定能实际发生,还要考虑化学反应的快慢问题。,-45-,基础梳理,考点突破,跟踪训练5.(2016山西忻州一中期末)下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A.H0、S0的反应肯定是自发的B.H0、S0的反应肯定是自发的D.H0、S0,只有在高温下H-TS0、S0,可认为反应在任何条件下均不能自发进行,B错误;H0,H-TS0,通常情况下反应就能自发进行,C正确;H0,H-TS0B.纯碳和氧气反应生成CO(g),S0C.H2O(g)变成液态水,S0D.CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g),S0,C,-58-,1,2,3,4,5,6,2.向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2,在一定温度下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。10s时达到平衡,c(NH3)为0.4molL-1。下列说法正确的是()A.该反应达到平衡时H2的转化率为40%B.降低温度能使混合气体的密度增大C.向该容器中充入N2,平衡正向移动D.研发高效催化剂可大大提高NH3的产率,C,解析:根据题中数据可知,NH3的生成量为0.8mol,则H2的减少量为1.2mol,(H2)=1.24100%=30%,A项错误;降温时平衡正向移动,但气体总质量不变,容器体积不变,则密度不变,B项错误;体积不变,充入N2,c(N2)增大,平衡正向移动,C项正确;催化剂不能使平衡发生移动,因此各物质的转化率不变、产率不变,D项错误。,-59-,1,2,3,4,5,6,3.(2016安徽安庆一中期中)下列各项判断完全正确的是(),B,解析:液态水转化为气态水是熵增加的过程,A错误;NO2转化为N2O4为化合反应,该反应是放热的、熵值减小、常温下就能发生的可逆反应,属于自发反应,B正确;该反应是放热反应,C错误;NH4Cl受热分解反应属于吸热反应,D错误。,-60-,1,2,3,4,5,6,4.(2016江西南昌第二中学模拟)下列图示与对应的叙述相符的是(),-61-,1,2,3,4,5,6,答案,解析,-62-,1,2,3,4,5,6,-63-,1,2,3,4,5,6,已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A.550时,若充入惰性气体,v(正)、v(逆)均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总,答案,解析,-64-,1,2,3,4,5,6,6.(2015课标全国,28节选)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:,(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。(2)上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为(以K和k正表示)。