人教版九年级化学复习.ppt

,复习,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,一、质量守恒定律,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子的数目可能变,二、化学反应遵循质量守恒定律的原因,三、书写化学方程式要遵守两个原则:,必须遵守质量守恒定律,必须以客观事实为基础,四、书写化学方程式的步骤,（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线（2）配配平化学方程式（3）等将短线改为等号（4）标标明化学反应发生的条件,配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍数。如：P+O2P2O5中，O2和P2O5中的O最小公倍数为25=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：P2O5中有5个O原子，P2O5的系数为10/5=2；O2中有2个O原子，O2的系数为10/2=5。,2.最小公倍数法：,六、化学方程式的配平,1.观察法,常见的化学方程式,一、化合反应,（1）2Mg+O22MgO（2）S+O2SO2（3）C+O2CO2（4）2C+O22CO（5）CO2+C2CO（6）4P+5O22P2O5,（7）3Fe+2O2Fe3O4（8）2H2+O22H2O（9）2CO+O22CO2（10）CO2+H2O=H2CO3,二、分解反应,2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22H2O2H2+O2H2CO3=H2O+CO2CaCO3CaO+CO2,三、置换反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2C+2CuO2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg,四、其它反应,CuO+COCu+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O,五、化学方程式的涵义（提供的信息）,a.哪些物质参加了反应（反应物）b.生成了哪些物质（生成物）c.反应条件d.反应物与生成物之间的粒子数量比e.反应物与生成物之间的质量比,七、化学方程式的读法,化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。例如：S+O2SO232:32:64质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,八、根据化学方程式计算各物质的质量比,各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比,2H2O2H2+O2,182：22：32,36：4：32,KClO3KCl+O2,2,3,2,MnO2,122.52：74.52：323,245：149：96,1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同一物质，左右同种量）5.简明地写出答案,九、根据化学方程式计算的步骤,简化格式：,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,设：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,解,简单计算,1、在化学反应A+B=C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、8克B、18克C、10克D、无法确定2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为(）A、9.6克B、12.6克C