高中化学-第1课时-物质的量及其单位—摩尔完整-鲁教版必修1ppt课件

第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔,1了解物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子之间的相互转化关系。2了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的相互转化关系。3了解物质的量、物质的质量、微观粒子之间的关系在化学计算中的应用。,一、物质的量及其单位摩尔1阿伏加德罗常数(1)概念：0.012kg12C所含的碳原子数为。称为阿伏加德罗常数。(2)表示符号及单位：。,6.021023,6.021023mol1,NA、mol1,2物质的量(1)概念：用作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用表示。(2)应用范围：，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。(3)意义：把物质的和联系起来。,0.012kg12C中所含的原子数目,n,微观粒子,宏观数量,微观粒子的数量,3物质的量的单位(1)单位：，简称。(2)符号：。(3)1mol任何微粒都含有个该微粒。4物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系n。,摩尔,摩,mol,6.021023,1.为何使用物质的量时要注明微粒名称？【提示】物质的量实用对象是微观粒子，种类很多，如氯元素形成的氯分子(Cl2)、原子(Cl)、离子(Cl)等。不注明易混淆所指物质微粒，故应注明微粒名称。,二、摩尔质量1概念：的物质所具有的质量。2表示符号及单位：。3与物质的量间的关系：n。4与相对原子质量(或相对分子质量)之间的关系以gmol1为单位时，摩尔质量数值上对应微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。,单位物质的量,M、gmol1(kgmol1),等于,2.(1)以gmol1为单位时，摩尔质量数值上为什么与对应微粒的相对原子质量(或分子质量)相等？(2)能否通过计算确定任意原子的质量？【提示】以16O为例推导如下：(1)1个16O与1个12C原子质量之比为1612；1mol16O与1mol12C所含原子数都是6.021023个，则有：；已知1mol12C的质量为12g，所以1mol16O的质量为16g，即M(O)16gmol1。(2)1个16O原子的质量为：2.661023g。,一、物质的量及其单位摩尔1物质的量(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。(3)“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子等)或某些微粒的特定组合(如SO42、NaCl等)，不可计量宏观物质(如苹果、铁钉)。,2摩尔(1)在使用摩尔表示物质的量时，应该指明粒子的具体种类(一般用化学式标明)。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。(2)粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等或这些粒子的特定组合。例如：1molF,0.5molCO2,1000molCO32，amole，1.5molNa2CO310H2O等。,(1)在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单位再分割或再组合成分数或倍数。(2)NA数值巨大，物质的量应用于宏观物质没有实际意义。,下列叙述中，正确的是()A相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B0.5mol氢的质量是0.5gC摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D1molH2SO4中含有的氢原子数为6.021023【名师解析】由于H2的摩尔质量比Cl2的摩尔质量小，对于相同质量的H2和Cl2，H2的物质的量大，则所含的H2的分子数就多，故A项正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，故B项错误；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C项错误；由于1molH2SO4中含有氢原子的物质的量为2mol，阿伏加德罗常数为6.021023mol1，则1molH2SO4中含有氢原子数为2mol6.021023mol11.2041024，故D项错误。【答案】A,1.下列表示方法中，正确的是()A0.1mol谷子B0.5mol氧C1molH2O中含有6.021023个原子D1.6molH【解析】物质的量不能描述宏观物质，A项错误；B项未指明微粒名称，是错误的；1molH2O中应含有1molH2O分子，含有3mol原子(包括2molH和1molO)，共6.0210233个原子，C项错误。【答案】D,二、物质的量、物质的质量、微粒个数之间的换算,(1)N与m的换算中，n起桥梁作用。(2)分清物质的量描述的微粒名称，然后根据微粒的组成再确定其他微粒的物质的量，如1molH2SO4表示H2SO4分子的物质的量为1mol，根据H2SO4分子的组成，则H原子的物质的量为2mol。,若50滴水正好是mg，则1滴水所含的分子数是()Am50186.021023B.6.021023C.6.021023D.【思路点拨】先确定1滴水的质量再确定1滴水的物质的量最后确定1滴水中分子个数。,【随堂笔记】1滴水的质量为g1滴水的物质的量n(H2O)mol1滴水中含H2O分子数N(H2O)mol6.021023mol16.021023【答案】B,2.含a个氧原子的硫酸中：(1)H2SO4分子的个数为_；(2)H2SO4的物质的量为_；(3)H2SO4的质量为_。,【解析】(1)由H2SO4分子的组成知，N(H2SO4)N(O)a(2)n(H2SO4)或n(H2SO4)mol(3)m(H2SO4)n(H2SO4)M(H2SO4)98gmol1gmol1或m(H2SO4)n(H2SO4)M(H2SO4)mol98gmol14.11023ag,【答案】(1)(2)(或mol)(3)gmol1(或4.11023g),1下列几种说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1molC1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D硫酸的摩尔质量为98g【解析】A错误，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一，不是物理量，它是物质的量的单位；B错误，某物质含6.021023个粒子，该粒子的物质的量为1mol，但该物质的物质的量不一定是1mol，如含6.021023个氢原子水中，含1molH，但水的物质的量则为0.5mol；D错误，摩尔质量的单位是gmol1。【答案】C,2下列说法中正确的是()A硫酸的摩尔质量是98gB2molOH的质量是34gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个碳原子的实际质量约等于12/(6.021023)g【解析】硫酸的相对分子质量是98，它的摩尔质量是98gmol1，所以A不正确，原子得到或失去电子后变成离子，由于电子的质量非常小，可忽略不计，所以1molOH的质量为17g，则2molOH的质量为34g，B正确；铁的相对原子质量是56，则铁的摩尔质量是56gmol1，而不是等于它的相对原子质量(相对原子质量的单位是1，通常不写)；一个12C原子的质量为g，但其他碳原子的质量不等于该数值，D项不正确。【答案】B,3下列物质中含分子数最多的是()A1.2041023个CO2分子B0.6molCOC32gSO2D1.6gH2【解析】n(CO2)0.2moln(CO)0.6moln(SO2)0.5moln(H2)0.8mol。【答案】D,4下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A28g氮气含有的原子数为NAB4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等【解析】A选项，28g氮气含有N2分子1mol，即2mol氮原子；B选项，4g金属钙为0.1mol，CaCa22e，故4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1molO2分子的质量是32g,1mol氧原子的质量是16g。【答案】D,50.5molH2O中含有多少个水分子？多少个氢原子？9.031023个CO2中含有多少摩尔的氧原子？【解析】水是由水分子构成的，1mol水中含1mol水分子，即6.021023个水分子。根据NnNA，可求出0.5molH2O中含有N(H2O)0.5