化学九年级鲁教版62海水晒盐完整解读ppt课件

第二节海水“晒盐”,动动手,如上图，先向两支试管中各加入约5ml水，然后分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。,一、饱和溶液与不饱和溶液,1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,做一做,向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。,注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液。,做一做,1、对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。,剩余固体溶解,加入的继续溶解,饱和的KNO3溶液,2、向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象,加入的继续溶解,剩余固体溶解,饱和的NaCl溶液,结论：饱和溶液必须要指明：一定温度，一定量的溶剂。,饱和溶液与不饱和溶液的转化,饱和溶液不饱和溶液,升高温度、增加溶剂,降低温度、增加溶质、蒸发溶剂,对于大多数固体：,练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）A.降低溶液温度B.加入溶质硝酸钾C.升高溶液的温度D.蒸发溶液中的溶剂,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,(浓度大),(浓度小),食盐溶解食盐的不饱和溶液,10毫升水,10毫升水,熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液,0.2克熟石灰,2克食盐,1、对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。,海水晒盐,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,蒸发结晶法,蒸发结晶降温结晶（冷却热饱和溶液）,关于海水“晒盐”的叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体,C,三、粗盐提纯,1.杂质：可溶、不可溶,2.实验室提纯,1）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,2）过滤,操作要点：,仪器：,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒,一贴、二低、三靠,3）蒸发,当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,操作要点：,实验与探究,溶质种类的影响：要改变的因素：溶质种类保持不变的因素：温度和水的质量思考：为什么要保持温度和水的质量相同实验现象：实验结论：在保持不变的情况下，不同种类的固体物质在水里的溶解限量。,硝酸钾全部溶解，而氢氧化钙没有全部溶解。,温度,不同,哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量,实验与探究,温度的影响：要改变的因素：保持不变的因素：操作步骤：实验现象：实验结论：在保持不变的情况下，当升高温度时，固体物质在水里的溶解限量会；当减低温度时，其溶解限量会。,溶质的种类和水的质量。,温度,各取大约5ml水，分别加入两只试管中，再分别加入硝酸钾晶体各4g，振荡，观察现象，然后给一只试管加热，观察现象。,两只试管中的硝酸钾部分溶解，加热后的试管内硝酸钾全部溶解。,溶质种类,增大,减小,二、溶解度,1、固体物质溶解度（通常用S表示）在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,四要素,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态,单位：克,20时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？,20时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。,20时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。,判断对错，并说明理由,1.硝酸钾的溶解度是31.6克。2.20时，食盐的溶解度为36g，此时溶液的溶质质量分数为36%。3.80时，100克水里最多能溶解硝酸钾170克，说明80时，硝酸钾的溶解度为170。4.20时，100克水里溶解了30克氯化铵，则20时，氯化铵的溶解度为30克。,2、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_g可达到饱和。,练一练,20,100g,3、溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。,几种固体物质溶解度曲线,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,2、三种典型物质的溶解度曲线,从溶解度曲线上获取的信息（一）,大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）,少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。（如食盐）,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。（如熟石灰）,影响固体物质溶解度的主要因素是：温度,从溶解度曲线上获取的信息（二）,点：某物质在某一温度下的溶解度,线：某物质溶解度受温度的变化情况,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练一练1、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。2、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质,降温结晶（冷却热饱和溶液）：,使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3,（四）结晶,蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：,使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl,1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是。(2)当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为,当为tC时，溶解度最大的是。,复习巩固,t2C时,A和C物质溶解度相等,BAC,A,2、右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1C时,A的溶解度B的溶解度。(填或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是。C。（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液。,t2,A,3、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序。,甲,乙甲丙,【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大B30时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30C甲的溶解度大于乙的溶解度D甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲,例题解析,【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60降到20。下列说法正确的是()A甲乙溶液中溶质质量分数都减少B甲乙溶解度随温度降低而减小C烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液,【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）()A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水,【例4】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.10时，a的溶解度大于b的溶解度B.t时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是bD.将b溶液由10升温至30时变为饱和溶液,【例5】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（）A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多,【例6】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（）A图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线Bb的溶解度小于a的溶解度C要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法DKCl的不饱和溶液由60降温至10时变成饱和溶液,【例7】向200的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是()A.溶液温度末冷却到200时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度末冷却到200时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到200时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度恢复到200时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等,【例8】右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是()A.t1时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B.由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温度的升高而降低,【例9】图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是(),溶解度,溶解性,物质的溶解度,一定温度,100克溶剂,溶液饱和,单位是克,易溶、可溶、微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素（温度、压强）,表示方法,表示方法,3.工业净化,-化学方法,Na2CO3盐酸BaCl2NaOH,Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+,Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+,盐酸,Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+,Na+Cl-Mg2+CO32-,Na+Cl-CO32-OH-,过量BaCl2,Na+Cl-,过量Na2CO3,过滤,过量NaOH,（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。,多识一点：气体物质的溶解度,讨论：气体