结束语　有机化学与可持续发展

第一课时硫酸,硫酸是一种_色_状_体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为_,若其密度为.84g/cm3,其物质的量浓度为_mol/L。硫酸是一种高沸点_挥发的酸，_溶于水，能以_比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要_,：,将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌,无油液,98.3%,18.4,难,易,任意,一、硫酸的物理性质,有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4-Zn2H=Zn2H2NaOH+H2SO4-OHH=H2OFe2O3+H2SO4-Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OBaCl2+H2SO4-Ba2+SO42=BaSO4,1、酸的通性：H2SO4=2H+SO42-使指示剂变色；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与某些盐的反应；与碱的反应。,二、硫酸的化学性质：,浓硫酸,稀硫酸,H2SO4,酸的通性,自身特性,1、吸水性：,用途：气体干燥剂,想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？,（非还原性的中性和酸性气体）,三、浓硫酸的特性：,2、脱水性：,蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？,现象（1）蔗糖由白变黑，（2）体积膨胀，呈疏松海绵状，（3）有刺激性气味气体产生，（4）放出大量的热,（1）与某些固态非金属单质的反应：,C+2H2SO4（浓）,S+2H2SO4（浓）,3SO2+2H2O,既是氧化产物又是还原产物,CO2+2SO2+2H2O,3、强氧化性,固：红黑液：无棕黑蓝色气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色。,现象：,.1molCu和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO2?.浓硫酸的作用？,（2）与金属反应,反应物之比n(Cu)：n(H2SO4)：被氧化：被还原n(Cu)：n(H2SO4)：,强氧化性和酸性,加热时：,与绝大多数金属反应,不产生H2,与活泼金属(如Zn)反应,常温下：,AlFe,发生钝化,表面生成致密的氧化物薄膜,（2）与金属反应,能用铝槽车盛放、运输浓硫酸,(3)与某些还原性物质反应：,浓硫酸能干燥：H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2,浓硫酸不能干燥：H2SHBrHINH3,区别,浓硫酸特性：,吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或结晶水(如CuSO45H2O)。脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中、两种元素以水的比例脱去。强氧化性：由S（+6）表现出来的，,思考为什么浓硫酸具有强的腐蚀性？,硫酸的用途：,课堂练习：1下列变化中能说明硫酸是强酸的是A能使紫色石蕊试液变红B能与Ca3(PO4)2反应制磷酸C浓H2SO4与Cu反应D稀H2SO4与锌反应产生氢气2下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是_，既起氧化作用，又起酸的作用的是A铜跟浓H2SO4共热B固体NaCl跟浓H2SO4共热C木炭跟浓H2SO4共热D浓H2SO4跟硫化氢反应,练习,下列现象反映了硫酸是哪些主要性质1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（）2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（）3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（）4、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生（）5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（）6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体（）7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸（）,50ml18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加