实验2-5乙酸乙酯的制备及反应条件的探究

第三章第三节,生活中两种常见的有机物第一课时,作者单位：湖南长沙张水强名师工作室作者姓名：唐梓雲,明月几时有？,把酒问青天！,一、乙醇的用途,75%(体积),化工原料,制饮料,燃料,作溶剂,让我看一看？想一想？,颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：,无色透明,特殊香味,液体,比水小,跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物,易挥发,二、物理性质,如何检验酒精是否含水？,用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。,用无水硫酸铜检验。,（3）为什么乙醇能与水以任意比互溶?,乙醇与水分子间作用力-氢键示意图,（4）将4.6g乙醇完全燃烧后的产物依次通过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管，充分吸收后称量发现洗气瓶质量增重5.4g，干燥管质量增重8.8g。能否确定乙醇的分子式？,n(C):n(H):n(O)=2:6:1所以分子式为C2H6O,三、乙醇的分子结构,实验测定分子式为C2H6O,试推测可能有的结构？,两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。,问题：,B式,A式,问题：如何设计实验确认？,乙醇与钠反应,现象:试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊。,结论:气体是氢气。,实验将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表：,浮在水面熔成球形发出嘶声放出气泡剧烈,先沉后浮仍为块状没有声音放出气泡缓慢,？,2Na2H2O2NaOHH2,定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol)无水酒精可与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)氢气：,A式,而B则为甲醚的分子结构,甲醚不能与钠反应。,由此证明乙醇的结构式应为_。,n(C2H6O)n(H2)=,实验结论：,21,结构式:,比例模型,乙醇的分子式：C2H6O,球棍模型,结构简式:,CH3CH2-OH,总结：乙醇的分子结构,四、乙醇的化学性质,(1)与活泼金属反应(如Na、K、Ca等),演示：钠与无水酒精的反应,该反应属于反应。,置换,(2)氧化反应,燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O,(淡蓝色火焰,放出大量热),催化氧化,由此可见，实际起氧化作用的是CuO，Cu是催化剂。,现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）。,判断酒后驾车的方法：,使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的强氧化剂三氧化铬（Cr03）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇，乙醇会被Cr03氧化成乙醛，而Cr03会被还原为硫酸铬。三氧化铬和硫酸铬的颜色不同。,Cr03（暗红色）Cr2（SO4）3（绿色）,CH3CH2OHCH3CHO,【练习】写出下列有机物催化氧化的反应方程式:,CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3(CH3)3CCH2OH,醇氧化机理:,-位断键,+O2,小结,叔醇(连接OH的叔碳原子上没有H)，则不能去氢氧化。,(1)2RCH2OH+O2,连接-OH的碳原子上必须有H,才发生去氢氧化(催化氧化),伯醇(OH在伯碳首位碳上)，去氢氧化为醛,仲醇(OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮,3、脱水反应,(1)分子内脱水,CH2=CH2+H2O,处C-H键，处C-O键，键断开后形成C=C键,消去反应,(2)分子间脱水,CH3CH2-OH+H-OCH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+H2O,取代反应,例题：已知乙醇的分子结构如下图：其中表示化学键的代号，用代号回答：,乙醇与钠反应断裂的键是（）乙醇与浓硫酸共热到170断裂的键（）乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是（）,（1）能与钠反应的有；（2）能与O2在点燃条件下反应的有；（3）能发生消去反应的有；,例题：今有(A)CH3OH(B),(C),(D)CH3CH2CH2OH这四种有机物，它们的化学特性与乙醇相似。用A、B、C、D代号填空：,ABCD,ABCD,BCD,（4）能与氧气在铜或银作催化剂条件下反应的有；,ACD,*4、与卤化氢(HX)发生取代反应,CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,小结:乙醇结构与性质关系,置换反应CH3CH2ONa,取代反应CH3CH2Br,A.处断键：,B.处断键：,C.,处断键：,D.,处断键：,消去反应CH2=CH2,氧化反应CH3CH2OH,五、乙醇的工业制法,1.发酵法：,发酵、分馏,2.乙烯水化法：,裂解,催化剂,加热、加压,+,CH3CH2OH,乙烯水化法制乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食。,特点：,烃的衍生物的