化学人教版九年级上册原子的结构.ppt

课题2原子的构成,是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子，在化学变化中可再分，不可再分。,分子,原子,分子,原子,复习知识,1、原子是不是简单的不可分割的实心的球体？,2、原子是由什么构成的？,讨论与交流：,原子结构发现史,1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。,汤姆逊1906年获诺贝尔物理学奖,发现电子,电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型.,结论：原子不是一个简单的不可分割的实心球体。,1911年，英国物理学家卢瑟福通过（带正电荷）粒子散射实验,1911年，英国物理学家卢瑟福通过粒子散射实验，提出了原子结构的行星式有核模型,结论：1、原子不是一个简单的不可分割的实心球体。,2、原子可以分为原子核和核外电子。,1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。,一个氧原子,原子核,子中,子质,原子核很小，是否也可以再分？,小结：原子核也可以再分，由质子和中子构成.,讨论与交流：,构成原子的粒子的电性和质量各是怎样的？,讨论与交流：,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,小结：,一、原子的构成,原子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,练习11.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,质子数=核外电子数=核电荷数,原子的体积很小,原子核原子,如果把原子比做一个宠大的体育场，那么原子核只相当于一只蚂蚁,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,一个碳原子实际质量的1/12,某原子的相对原子质量Ar,一个原子的实际质量,（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。（3）原子实际质量越大，相对原子质量越大,下一页,例题,一个氢原子的质量=1.672610-27kg氢原子的相对原子质量=1.672610-27kg1.6610-27kg1,碳12的十二分之一的质量,练习题：已知氧原子的质量是2.65710-26kg，铁原子的质量是9.28810-26kg，求它们的相对原子质量？,从下表中你能获得哪些信息？,讨论与交流：,小结：,原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子）,核电荷数质子数核外电子数，,质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。,质子数不一定等于中子数,相对原子质量=质子数+中子数,课堂练习：,1、下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成；B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等；C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动；D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同；,2、铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288x10-26KgD1/56,C,B,3、组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子,4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13，则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。整个原子不显电性的原因是（）。,B,13,14,13,质子和电子所带电量相,等,电性相反,学完本课题你应该知道：,1、原子的构成,原子,原