影响化学反应速率的因素,活化能

.,第二章化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应速率的因素,.,化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快。,.,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,、有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,.,在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：,、活化分子具有较高的能量,、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%,.,Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能,活化能:,活化分子比普通分子多出的那部分能量。,.,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,.,化学反应的历程,普通分子,活化能,活化分子,合理取向,有效碰撞,.,根据上图分析：,1、化学反应速率与什么有关？,2、有效碰撞次数与什么有关？,3、活化分子数目与什么有关？,单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快,单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多,.,回顾：,影响化学反应速率的因素,内因：物质本身的性质,外因：,浓度,压强,催化剂,状态、接触面积,其他因素,温度,.,浓度对化学反应速率的影响,0.01mol/L的KMnO4溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,结论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。,.,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,单位体积内活化分子数目增多,.,增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率,.,压强对反应速率的影响,对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。,.,惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此反应速率。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物的浓度，因此反应速率会。,不变,不变,减小,增大,减小,.,在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,巩固练习,.,温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H2SO4,+5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,结论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。,.,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,.,催化剂对化学反应速率的影响,【结论】其它条件不变时，催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。,.,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂对反应速率的影响,.,催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂,降低活化能,活化分子的百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。,.,小结,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,影响化学反应速率的因素,不变,增加,增加,加快,活化分子百分数,不变,不变,增加,增加,有效碰