必修二化学反应的快慢和限度ppt课件

.,化学反应的快慢,.,.,爆炸,牛奶腐坏,溶洞形成,NaOH溶液,HCl溶液,.,.,钢铁制品的生锈,.,思考与交流,你了解以上反应进行的快慢吗？,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,极快,慢,慢,慢,慢,化学反应的快慢是相对的！,.,一、化学反应的速率,1、化学反应速率及表示方法,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。,v（B）,c（B）,t,公式：,单位：,mol/(Lmin)或mol/(Ls),均取正值,定义：,表示方法：,.,解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),二、有关化学反应速率的简单计算,例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3）、（N2）、（H2）。,.,N23H22NH3,1mol,3mol,2mol,0.01mol/(Lmin),（H2）,（N2）,所以，,（H2）,3mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.015mol/(Lmin),.,（N2）,1mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.005mol/(Lmin),结论：,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,.,内因物质本身的性质（决定性因素）,？影响化学反应速率的因素,钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。,化学反应速率的大小首先决定于反应物本身的性质。,.,影响化学反应速率的因素,不同化学反应的速率,反应物本身性质（内因）,同一化学反应的速率,外界条件（外因）,？,.,想一想？,新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；,实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；,木材劈得小一些烧得更快。实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应更快；,.,影响化学反应速率的外界因素,颗粒大小,浓度,温度,催化剂,.,同学们分成5个小组：每组同学分别讨论完成以下5个实验设计：1、反应物本身的性质2、反应物的浓度大小因素3、反应物的温度4、固体颗粒的大小因素5、催化剂的影响,想一想？,.,活动探究：,请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及溶液浓度、温度、固体表面积、催化剂等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？,试剂：表面积大致相同的铜片、镁片、铝片、铁片；盐酸（0.5mol/L,3mol/L）；块状碳酸钙，碳酸钙粉末；过氧化氢溶液(3%)，二氧化锰粉末。仪器：试管，药匙，镊子，酒精灯，试管夹。,方法导引：采取对照试验的方法，同时，当改变一个条件时，保证其他条件要相同。,.,反应物本性对反应速率的影响,实验1：铜、铝、镁与盐酸反应快慢的比较,实验内容：取三支试管，分别加入1毫升0.5摩尔/升的盐酸。将表面积相同的铜片、铝片、镁片分别放入三支试管内。观察金属片上是否产生气泡以及产生气泡的快慢。,.,金属的活泼性越强，与酸反应越快。内因对反应速率的影响起决定性作用。,反应物本性对反应速率的影响,当其他条件不变时,结论：,.,浓度对反应速率的影响,实验2：镁与不同浓度的盐酸反应快慢比较,实验内容：取两支试管，分别加入1毫升0.5摩尔/升和1毫升3摩尔/升的盐酸。取两块表面积相同的镁片分别放入两支试管中，观察镁片上产生气泡的快慢。,.,浓度对反应速率的影响,当其他条件不变时,反应速率增大,反应速率减小,结论：,.,温度对反应速率的影响,实验3：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较,实验内容：取两块大小相等的铁片分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入1毫升0.5摩尔/升的盐酸，给一支试管加热，观察铁片上产生气泡的快慢,.,温度对反应速率的影响,当其他条件不变时,反应速率减小,结论：,反应速率增大,.,实验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末与盐酸反应快慢的比较,实验内容：移取等量的碳酸钙块、碳酸钙末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入2毫升0.5摩尔/升的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢。,固体颗粒的大小对反应速率的影响,.,固体颗粒大小对反应速率的影响,当其他条件不变时,反应速率减小,结论：,反应速率增大,.,催化剂对化学反应速率的影响,2H2O2=2H2O+O2,实验4：分别取2ml3%的H2O2，一个加少量的MnO2，一个不加MnO2的比较。,实验内容：分别取2ml3%的H2O2，一个加少量的MnO2，一个不加。,.,催化剂对化学反应速率的影响,当其他条件不变时,结论：,加入催化剂,改变（增大或减小）反应速率,阅读化学与技术,例如：,橡胶防老剂。,.,在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：（5）同样大小的石灰石分别与0.1molL-1盐酸和1molL-1盐酸反应，速率不同：（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：,达标练习：,光,反应物接触面积,催化剂,反应物本身的性质,浓度,温度,.,1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率为0.8mol/(Ls)意思是：时间为1S时，某物质的浓度是0.8mol/LB根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的快慢。C对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显。,2.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度,B,A,.,3.向Na2CO3粉末中加盐酸反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A.将该盐酸的用量增加一倍B.将盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30D.增加Na2CO3粉末的用量,4.实验室可用铁片和稀硫酸反应制取2。下列措施不能使2生成速率加快的是（）A.加热.不用稀硫酸，用98%浓硫酸C.将铁片改为镁条D.不用铁片改用铁粉,BC,B,.,5.在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是()A.镁B.铝C.钠D.铁6.100mL6molL-1H2SO4与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠（固体）B.水C.K2SO