化学人教版九年级上册质量守恒定律.ppt

第五单元,课题1质量守恒定律,盘河中学教师：艾兴燕,想一想,前面我们学习过谁用定量的方法研究了空气的成分？,提出问题,课题1质量守恒定律,我们的实验：,第一组：氢氧化钠与硫酸铜的反应第二组：向澄清石灰水中吹入二氧化碳第三组：碳酸钠与稀盐酸的反应第四组：铁与硫酸铜的反应,注意：观察反应物和生成物的状态及其现象；观察实验前后的质量变化（天平是否保持平衡）。,第一组：氢氧化钠与硫酸铜反应的实验步骤：,第一步：取两支小试管分别取少量氢氧化钠和硫酸铜溶液，把两只小试管放入烧杯中放在托盘天平上称量，记录所称质量m1。第二步：将硫酸铜倒入氢氧化钠中，观察实验现象。待反应完后，再将反应的试管和空的试管又放入烧杯中放在托盘天平上称量，观察天平是否保持平衡。记录所称质量m2。比较反应前后的质量。,第二组：向澄清石灰水中吹入二氧化碳的实验步骤：,第一步：在小烧杯中倒入少量澄清石灰水，再在小烧杯中插入导管，将小烧杯放在托盘天平上称量，记录所称质量m1。第二步：向小烧杯中吹入二氧化碳，观察实验现象。待反应一段时间后，再将小烧杯放在托盘天平上称量，观察天平是否保持平衡。记录所称质量m2。比较反应前后的质量。,第三组：碳酸钠与稀盐酸反应的实验步骤：课本94页实验5-1,第一步：把盛有稀盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上称量，记录所称质量m1。第二步:取下小烧杯将小试管中的盐酸倒入小烧杯中，观察实验现象。待反应进行一段时间后，再将小试管放入小烧杯中放在托盘天平上称量，观察天平是否保持平衡。记录所称质量m2。比较反应前后的质量。,第四组：铁与硫酸铜反应的实验步骤：课本93页方案二,第一步：将几根打磨干净的铁钉和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称质量m1。第二步:将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应进行一段时间后，再将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，观察天平是否保持平衡。记录所称质量m2。比较反应前后的质量。,实验现象：,反应原理：,反应物的质量总和=生成物的质量总和,天平平衡,氢氧化钠+硫酸铜,氢氧化铜+硫酸钠,NaOH+CuSO4,Cu(OH)2+Na2SO4,有蓝色沉淀产生,第一组实验的分析：,结论：,实验现象：,反应原理：,反应物的质量总和生成物质量总和,有大量气泡产生，碳酸钠逐渐消失,天平不平衡,第三组实验的分析：,稀盐酸+碳酸钠,氯化钠+水+二氧化碳,HCl+Na2CO3,NaCl+H2O+CO2,结论：,实验现象：,反应原理：,反应物质量总和=生成物质量总和,铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。,天平平衡,第四组实验的分析：,结论：,观看课本92页方案一的实验视频：,此实验与第一组和第四组实验反应前后物质的总质量有什么共同的地方，从这些实验中我们可得到什么结论？,讨论,观看视频思考:小气球起什么作用？,质量守恒定律(见书P94）,参加化学反应的各物质的质量总和,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,把握质量守恒定律应注意几点,1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质或催化剂的质量不能算在内。3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,实验二和实验三的结果是反应前后物质的质量总和不等，那它们是否违背了质量守恒定律呢？,想一想,提出问题,氢氧化钙二氧化碳,碳酸钙水,质量增加,想想,稀盐酸碳酸钠,氯化钠+水+二氧化碳,想想,质量减少,表达与交流,1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。2、对此类实验我们应该怎样组装装置才能证明质量守恒定律，例如碳酸钠与稀盐酸的反应。,活动与探究,碳酸钠粉末,稀盐酸,若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,3、大家看课本94页实验5-2，同学们预计这个反应前后的称量结果会有什么变化？（看视频）,小结：,为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？,试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。,想一想：,水氢气+氧气,通电,分析讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应前后元素种类变了吗？化学反应过程的实质是什么？,H2OH2+O2,通电,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,氧原子,氢原子,知识链接：,质量守恒的原因：,宏观：反应前后元素种类不变。,微观：,原子种类不变。,原子个数不变。,原子质量不变。,小结：,在化学反应中有六不变、两改变、两个可能改变,用质量守恒定律解释常见现象,1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变2、根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y2,B,D,3、