化学人教版九年级上册原子的结构.pptx

课题2原子的结构,1、教材分析,本课题位于人教版九年级化学第三单元课题二原子的结构，这一课题包括原子的结构和相对原子质量两部分的内容，本课题也是学生从宏观世界转向微观世界的开端，对以后学习元素周期表和化学计算有着非常重要的作用，本课题对于整个初中化学的学习起着承上启下的作用。,2、学情分析,学生已经学习了物质的性质、变化、用途以及氧气的制取的相关知识，已经对化学有了初步了解，但对物质的认识也停留在宏观上，并未从微观角度认识物质。对于现阶段的学生来说，形象思维已经具备，但是抽象思维并未达到要求，所以如何让抽象的原子形象化这也成为难点。,3、教学目标,知识与技能了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。,过程与方法学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。,情感态度与价值观通过对构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质。,4、教学重点及难点,教学重点：原子的结构,教学难点：构成原子的微粒之间的关系,5、教学环节,4.回顾要点练习反馈,1.创设情境，以原子的探索历程引入,2.相互探讨合作交流,3.归纳总结知识拓展,6、板书设计,原子,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子,(不带电),小小的原子内部是怎么样的？,实心球体？,科学史话,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,科学史话,科学史话,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话,原子奇妙的内部世界,看书并讨论:,此图中可获得哪些信息？,一.原子的构成：,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子,核电荷数,原子核所带的正电荷数,=质子数,1.质子、中子、电子的带电情况？,2.整个原子显电性吗？,观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,质子数=核外电子数,原子中：,=核电荷数,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子,(不带电),观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,质子数=核外电子数,不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,整个原子不显电性。,原子中：,=核电荷数,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子,(不带电),原子体积很小,原子内部的空间“很大”,原子,（2）核电荷数=质子数=核外电子数,（3）质子数不一定等于中子数（4）原子中不一定含有中子（5）不同种类的原子，核内质子数和核外电子数都不相同,（6）原子的大部分体积却被电子所占有，电子在核外作高速运动。,（1）原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核又由质子和中子构成,规律,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）带负电的粒子是_（6）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（7）原子中数目一定相等的粒子是_(8)、保持物质化学性质的有_,2.填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,3、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？,质子数：13电子数：13,4.英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）_（2）_（3）_,物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。,原子可分为原子核和核外电子。,原子不是实心球体，原子内部有很大空间。,物质是由原子构成的,不可分割,实心球体,二.相对原子质量,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27，一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：928810-26。,数字太小，不方便计量。应该怎么办？,二.相对原子质量,（1）定义：以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。,（2）符号：Ar,（3）计算式:某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量(kg)=一个碳原子的实际质量(kg)1/12,（5）原子的质量与其相对原子质量成正比,（4）相对原子质量比不是原子本身的质量，但它也能反映出原子本身质量的大小,（6）相对原子质量是一个比值，国际单位制为1,例如,1、氢原子的质量=1.672610-27kg氢原子的相对原子质量=1.672610-27kg1.6610-27kg1,碳12的十二分之一的质量,2、已知铁、铝的相对原子质量分别为56、27，则相同原子个数时，它们的原子质量之比为(),3、质量相同的铁和铝中，铁所含原子比铝(),56：27,少,P62页查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准!,磷31铝27氮14钠23硫32镁24,构成原子的粒子的质量,(1)一个质子和一个中子的质量约相等,都约等于1。,(2)质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。,此表中可获得哪些信息？,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,课堂练习,1、下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C、D,3、已知一个碳12原子的质量为nKg,一个氧原子的质量为mkg,则氧的相对原子质量为.,4、碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为()A.12:12B.2:12C.2:1D.1:2,2、某原子R的相对原子质量为m,核内有n个质子,其核内的