化学人教版九年级上册氧气的性质.ppt

第二单元我们周围的空气,课题2氧气,【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气、氮气还是二氧化碳？,【新课引入】,如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。,（1）无色、无味的气体（2）不易溶于水（3）密度比空气略大,一、氧气的性质,1.氧气的物理性质(标况),改变条件：氧气液氧固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）,蓝色钢瓶,思考：1、带火星木条在氧气中复燃而在空气中火星很快熄灭，为什么？2、本实验说明了什么？（1）氧气能支持燃烧（2）物质的燃烧与氧气的含量有关，氧气含量越多，燃烧越剧烈,（1）能使带火星的木条复燃检验氧气,2、氧气的化学性质,【现象】微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体，放热,（2）硫与氧气反应【实验2-3】,硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧,【现象】明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体，放热,S,O2,SO2,观察：硫的颜色，状态,+,点燃,讨论：1、硫在空气中和在氧气中燃烧的生成物是否相同？说明了什么？都生成二氧化硫，说明物质在空气中燃烧实际上是和空气中的氧气反应2、硫在空气中和在氧气中的燃烧现象有什么不同？分析原因是什么？硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，氧气含量不同3、实验中为什么要在集气瓶中预先放少量水？与先前学过的红磷在集气瓶中燃烧时预先放水的原因是否相同？吸收生成的二氧化硫，防止污染空气,【现象】发红，放热,（3）木炭与氧气反应,木炭在空气中燃烧,木炭在氧气中燃烧,【现象】剧烈燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热,C,O2,CO2,点燃,+,Fe,O2,Fe3O4,（4）铁与氧气反应,【实验现象】剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热,铁在空气中不能燃烧，只能红热,将加热到红热的铁丝放入氧气中：,点燃,+,思考：1、铁丝为什么要绕成螺旋状？增大与氧气的接触面积2、为什么要系上一根火柴？3、为什么要等火柴快要燃尽时才放入集气瓶中？防止火柴燃烧消耗瓶内氧气，使氧气不足4、集气瓶中为什么要预先放少量水或细砂？防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底,【总结】以上实验说明了：（1）氧气的化学性质：能；（2）可燃物在氧气中比在空气中燃烧；（3）某些不能在空气中燃烧的物质可以在氧气中燃烧，说明氧气的化学性质；（4）物质在氧气中燃烧实际上是与空气中的反应（5）物质燃烧的剧烈程度与有关，氧气越，物质燃烧越剧烈。,支持燃烧（氧化性）,剧烈,比较活泼,氧气,氧气含量,多,【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？,红磷、氧气,硫、氧气,铁、氧气,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三铁,3.化合反应与氧化反应,化合反应（四大基本反应类型）定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。特征：化学变化；多变一思考：糖溶于水变成糖水，是化合反应吗？,氧化反应：物质跟氧发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。,3.化合反应与氧化反应,化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。,氧化反应：物质跟氧发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。,判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应,讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？,点燃,氧气的化学性质,氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。,【小结】,思考：现有四瓶无色气体，分别是空气，氧气，氮气，二氧化碳。怎样用实验鉴别它们？写出实验操作，现象及结论用燃着的木条分别放入四种气体中，木条燃