高考化学复习第课时弱电解质的电离山西专版PPT课件

第26课时弱电解质的电离,一、电解质的电离,1电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。常见的金属氧化物、酸、碱、盐是电解质。它们是离子化合物(强碱、盐)或强极性共价化合物。如：Na2O、BaSO4、H2SO4、NH3H2O等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。常见的非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。如：CO2、NH3、CH3CH2OH、C6H12O6等。注意：电解质和非电解质的对象是化合物。,2强电解质与弱电解质,【基础题一】下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是()A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质,C,【解析】氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3H2O等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错。,二、弱电解质的电离平衡,1弱电解质的电离平衡(1)特征：动：v(电离)v(结合)0的动态平衡；定：条件一定，分子和离子浓度一定；变：条件改变，平衡破坏，发生移动。(2)影响因素(以CH3COOHCH3COOH为例)浓度：加水稀释促进电离，溶液中n(H)增大，c(H)减小；温度：升温促进电离(因为电离过程是吸热的)；相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。,延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。注意以下几个问题：(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。,2电离方程式的书写(1)强电解质用“=”，弱电解质用“”；(2)多元弱酸分步电离，以第一步为主：例如：NaCl=NaClNH3H2ONH4+OHH3PO4HH2PO4-(为主)(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4=NaHSO42-。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3=NaHCO3-，HCO3-CO32-H。提示：电离方程式的书写时，一般强电解质一步电离、完全电离；弱电解质分步电离、部分电离。,3弱电解质溶液中离子浓度关系如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系：c(H)c(HS)c(S2)c(OH)，根据阴阳离子的电荷守恒关系：c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)。根据物料守恒关系，得0.1mol/Lc(H2S)c(S2)c(HS),【基础题二】下列电离方程式书写正确的是()ANaHCO3=NaHCO32-BH2S2HS2CNa2HPO4=2NaHPO42-，HPO42-HPO43-D2H2OH3OOH,【解析】根据电离方程式的书写规律，NaHCO3的电离分为两步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以A、B都错了。,CD,【思考题】(1)将pH3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：1103mol/L的氨水bLc(OH)1103mol/L的氨水cLc(OH)1103mol/L的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()AbadcBbadcCabcdDcadb,B,(2)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(),C,【解析】冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOHHCH3COO。H浓度不断增大，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增大，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H的浓度逐渐减小。,三、电离平衡常数,1概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2表示方法：ABAB3K的意义：K值越大，表示该电解质越易电离，所对应的弱酸、弱碱较强。4影响K值大小的因素：K值不随浓度而变化，但随温度而变化。,5多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的，如H3PO4的电离：H3PO4HH2PO4-K17.5103H2PO4-HHPO42-K26.2108HPO42-HPO43-K32.21013显然：K1K2K3。在磷酸溶液中，电离出来的离子有H、H2PO4-、HPO42-、PO43-等离子，其离子浓度的大小关系为c(H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。多元弱酸的酸性主要是由第一步电离所决定的，在近似计算溶液中H浓度时可视为一元弱酸。,【基础题三】(湖南雅礼中学2010届高三12月质量检测)已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,【解析】升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H)增大，pH减小，故B选项的说法错误。,B,重要考点1强弱电解质的比较,1可以从以下几个方面来区分强、弱电解质(1)相同条件下利用溶液的导电性来区别。(2)从实际物质区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。(3)从组成和结构上区分：以离子键结合的化合物是强电解质，如大多数盐类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物(Na2O2)等。(4)从电离程度大小来区分。,2一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：,相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：,一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。,3证明某酸HA是弱酸的实验事实有,【考点释例1】(湖南株洲市四中2010届高三第一次月考)下列事实可证明氨水是弱碱的是()A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5,C,【解析】证明氨水是弱电解质的方法有两个：一个是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个方法。,【温馨提示】比较电解质强弱的方法：1在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快。3浓度与pH的关系。如0.1molL1CH3COOH，其pH1，则可证明CH3COOH是弱电解质。4测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5稀释前后溶液的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH2的酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则证明酸为弱酸；若pH为5，则证明酸为强酸。,6采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa，颜色变浅。7利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：碳酸苯酚8利用元素周期律进行判断。如非金属性ClSPSi，则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性NaMgAl，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。,1.(湖南株洲市四中2010届高三第一次月考)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH10c(乙)C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)V(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍,B,3.(2010湖南师大附中第一次模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,从以上表格中判断以下说法中正确的是()A在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱,D,【解析】四种酸在水中完全电离，在冰醋酸中没有完全电离，A错；在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，因此电离程度最大，酸性最强，B错；在冰醋酸中硫酸没有完全电离，因此其电离可逆且分步：H2SO4HHSO4-、HSO4-HSO42-，C错；四种酸在水中完全电离，因此水不能区分四种酸的强弱，但四种酸在冰醋酸中电离程度不同，因此冰醋酸可以区分四种酸的强弱，D对。,重要考点2弱电解质的电离平衡与溶液中离子浓度的变化,在0.1mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHHCH3COO，改变条件，相应的变化如下表(“”向右移动，“”向左移动，“”浓度增大，“”浓度减小)：,【考点释例2】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水,BD,【解析】加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。,【考点释例3】把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A0.5mol/LMgSO4溶液B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LCH3COOH溶液D0.5mol/LNH4Cl溶液,【考点释例3】把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A0.5mol/LMgSO4溶液B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LCH3COOH溶液D0.5mol/LNH4Cl溶液,C,【解析】本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。,【温馨提示】溶液的导电能力判断：溶液中自由移动的离子电荷浓度越大，溶液的导电能力越强。,1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体ABCD,D,【解析】此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断。盐酸一定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为减缓反应且不影响H2的产量，应从降低c(H)入手。,2.下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同,B,【解析】强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2，不同弱电解质，电离程度不同。,3.在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH=CH3COOHH0。(1)下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。a加入少量0.10molL1的稀盐酸b加热CH3COOHc加水稀释至0.010molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液,bcf,(2)25时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。现有：0.100molL1CH3COOH溶液0.00100molL1CH3COOH溶液其c(H)之比为。提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽略不计，下同(3)25时，向0.10molL1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH3COO)为1.0molL1，则溶液中c(H)molL1(计算结果保留小数点后两位有效数字)。溶液中各种离子浓度关系是。,101,1.75107,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),【解析】(1)加入少量0.10molL1的稀盐酸，