化学人教版九年级上册质量守恒定律.ppt

第五单元,物质的质量在化学反应前后有没有变化呢？,情境创设,细沙,长玻璃管,注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。,红磷燃烧前后质量总和的测定,剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后变瘪,结论：反应物质量总和生成物质量总和,现象：,天平仍保持平衡。,m（P）m（O2）m（P2O5）,=,实验现象：,反应原理：,结论：反应物质量总和=生成物质量总和,铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。,m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu),天平平衡,质量守恒定律(见书P94）,参加化学反应的各物质的质量总和,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,实验现象：,固体粉末溶解，有大量的气泡产生；,反应原理：,解释和讨论,天平指针向右倾斜（变轻）,天平平衡情况：,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,在密闭容器中:,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,在敞口容器中：,气体,气体,m2,盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,m1m2,m1,=,讨论与交流,1、实验的现象:,发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生,2、反应的原理:,天平？,O2,MgO,我来了,我走了,Mg,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,启示：,所有的化学反应都遵循质量守恒定律试着总结测定一个化学反应反应前后的质量时应怎样选择装置？,对于有气体参加或生成的化学反应，应选择密闭装置才能得出正确结论。,反思交流,2、把握质量守恒定律应注意几点：,1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“质量总和”，即“参加反应的各反应物的质量总和”和“生成物的质量总和”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应（或剩余）的物质的质量不能算在内。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量总和,化学反应,为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢,想一想：,试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,二、质量守恒的原因：,1.化学反应的实质：P95,2.化学反应前后：,六不变、两变，两个可能变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能改变,分子数目,物质的总质量,元素的化合价,小结：“六不变、两变，两个可能变。”,应用一：据质量守恒进行简单计算1.6g的碳在充足的氧气中完全燃烧，生成二氧化碳22g，则有g的氧气参加反应。2.有一反应ABCD，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成4gC，则生成D的质量为。应用二：推断物质的组成元素光合作用的表达式为：水+二氧化碳淀粉+氧气，由此得出淀粉中一定含元素，可能含有元素，依据是。应用三：确定物质的化学式在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式（）A.X2Y3B.XY3C.X2Y6D.X2Y4,练习,1.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是（）,B,2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变,D,“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”假如你是老板，你是否会加盟？请谈一谈你的想法？,廣而告之,答：根据质量守恒定律，在化学反应中元素的种类和质量不变。水中只含氢元素和氧元素，不含碳元素，所以水不可能变成含碳的汽油、柴油。,温馨提示：汽油、柴油中都含碳、氢、氧元素,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：,:,二、化学方程式,1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12,2.意义：质的方面：表示反应物、生成物和反应条件量的方面表示各物质之间的质量比。表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）,各物质间质量比=相对分子质量化学计量数之比,3.化学方程式的读法,（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子,36432,表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。,表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。,表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和3