高二化学学业水平测试从铝土矿到铝合金复习解析PPT课件

,从铝土矿到铝合金,.,3,地壳中含量最多的元素是.地壳中含量最多的金属元素是.铝元素在自然界主要以态存在，铝土矿（主要成分是Al2O3,还有少量杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式。,你知道吗?,氧,铝,化合,.,4,一铝的物理性质银白色、具有金属光泽密度小铝是轻金属，号称“会飞的金属”导电性铝的导电性仅次于Cu和Ag导热性铝是热的良导体，导热能力是铁的3倍延展性延展性很好，用于食品包装,.,5,二、铝的化学性质,铝在元素周期表中位于，比较活泼,具有较强的性。,第三周期A,还原,.,6,1、与O2反应,常温下铝能与O2反应生成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面阻止了进一步反应,2.与沸水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,.,7,3、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气,2Al+6HCl2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,.,8,4.铝与盐溶液反应,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,活泼性依次减弱。铝能与排在它后面的金属从它们的盐溶液中发生置换反应,2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,离子方程式：,.,9,5.Al与某些金属氧化物反应-铝热反应,2Al+Fe3O42Fe+Al2O3现象：反应剧烈，发生大量的热。发出耀眼的光芒，漏斗底部被烧穿，有火红的熔融物质落下。用途：焊接铁轨、炼某些难熔金属，如V,Mn，Cr,高温,menu,.,10,6.铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化,钝化：铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行。钝化是化学反应而且是氧化还原反应,.,11,练习1：为了除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.氨水D.浓硝酸,A,.,12,练习2：用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体在标准状况下是()A.O2和H2的混合气体B.1.12L的H2C.大于1.12L的H2D.小于1.12L的H2,C,.,13,练习3：高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是(),A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂,A,.,14,氧化铝,铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石,.,15,1、Al2O3的物理性质,白色固体难溶于水熔点高很坚固,.,16,2、Al2O3的化学性质,氧化铝是两性氧化物,.,17,3、用途,(1)冶炼铝:冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3的熔融温度（2）耐火材料（3）人造宝石,冰晶石,.,18,氢氧化铝,氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质,实验室如何由AlCl3制备氢氧化铝Al(OH)3？,.,19,氢氧化铝,H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-,酸式电离,碱式电离,氢氧化铝是两性氢氧化物,.,20,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氢氧化铝的化学性质,（1）和碱反应,（2）和酸反应,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,离子方程式：Al(OH)3+3OH-=AlO2-+2H2O,.,21,（3）不稳定性,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,用途：,可做胃药,能凝聚水中悬浮物，吸收色素,可做净水剂。menu,.,22,明矾,KAl（SO4）212H2O常用作净水剂，是一种复盐Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+,.,23,AlCl3,Al,Al2O3,NaAlO2,Al(OH)3,铝及其化合物的转化关系,2,1,3,4,5,6,7,8,9,10,.,24,制备铝的工艺流程：（碱溶法）,NaOH,NaAlO2,NaHCO3,Al(OH)3,Al2O3,CO2,.,25,（a)向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量,现象：白色沉淀，氨水过量白色沉淀不消失,有关图像问题,1、Al3+,.,26,向AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量,Al3+3OH-=Al(OH)3,（b）,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,现象：白色沉淀,后沉淀消失。,.,27,（a）向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量,现象：产生白色沉淀，CO2过量白色沉淀不消失,（2）,AlO2-,.,28,向NaAlO2中逐滴加入HCl溶液至过量,（b）,现象：先产生白色沉淀，后白色沉淀消失。,H+AlO2+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,.,29,在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A稀硫酸B氨水C稀盐酸D氢氧化钠溶液,D,.,30,实验室里欲使溶液中的铝离子完全转化成沉淀，最适宜的试剂是（）A、氢氧化钠溶液B、氨水C、氢氧化钾溶液D、氢氧化钡溶液,B,.,31,选取相应的图像的序号,填入对应的反应中。,（3）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量(),（4）在等物质的量的盐酸、氯化镁、氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量(),（2）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量(),（1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量(),n沉(mol),V(NaOH),0123456,V(NaOH),0,2,1,4,n沉(mol),3,n沉(mol),V(NaOH),2,0,(A),(D),(C),(B),A,B,C,D,n沉(mol),V(NaOH),01234567,练习5：向30mL、1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的