金属钠的性质及应用

金属钠的性质与应用,第二单元钠、镁及其化合物,全球海洋储盐量多达5亿亿吨,若将其提取出来平铺于陆地，地面会加高150m。,海洋中NaCl的总储量可达4亿亿吨。,元素在地壳中的含量，钠占第6位。,氯气,氯化钠,钠,2NaCl2NaCl2,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。,实验探究1,现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗,金属的通性,银白色金属光泽延展性导电、导热性不透明,钠的特性,质软（能用小刀切割）,1.钠的物理性质：,密度较小（轻）0.97g/cm3,熔点较低97.81,(比煤油大、比水轻),推测：钠的化学性质比较活泼！具有强还原性，是一种强还原剂。,失去最外层电子，化合价升高,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象。,实验探究2,现象:钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.,过氧化钠,2Na+S=Na2S(研磨)钠和硫粉混合研磨现象:发生爆炸,常温下:4Na+O2=2Na2O(白色)空气中钠的切面变暗,点燃条件:2Na+O2Na2O2(淡黄色),2Na+Cl22NaCl现象:剧烈燃烧、产生白色的烟,2、钠的化学性质,（1）钠与非金属单质的反应:,碱性氧化物过氧化物,白、固淡黄色、固,Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,常温下缓慢氧化燃烧或加热,无,有,供氧剂,Na2O和Na2O2资料卡,实验探究3：,向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。,注意观察:浮还是沉？运动还是静止？有何声响？溶液颜色变化？,现象:,钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。,钠的密度比水小,钠的熔点低,反应是放热反应,小球四处游动，产生了气体,反应剧烈，且有气体与水摩擦,有碱生成，NaOH,现象,浮,熔,游,响,色,性质或原因,顺口溜：水上钠熔球，嘶嘶四处游；渐溶渐消失，有色有气流。,NaOH,？,H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,产物：,(2).与水的反应,有轻微的爆鸣声,2.用手直接拿金属钠会有什么后果？,3.钠着火时，能用水来灭火吗？,（皮肤会被腐蚀）,（用沙子灭火）,思考:,1.钠该如何保存呢？,(隔绝空气和水，加煤油密封),(3).与酸反应,2Na+2HCl2NaCl+H2,(先与酸反应，当钠过量时，过量的钠才与水反应。),实验探究4：,向一只盛有CuSO4的烧杯中投入一小块(绿豆大小)金属钠，观察实验现象。,总式：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H2,2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Cu(OH)2+2H2O,（4）与盐溶液反应,有酸H+为先,无酸H2O为先,最后考虑生成的碱和盐的反应。,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2NH4Cl2NaCl+H2+2NH3,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+H2+Cu(OH)2,（5）与熔融盐的反应,(制备金属钾),钠元素只能以化合态存在,食盐,3、钠的存在、制备和用途,制备：,用途：,制取Na2O2，钠是一种，工业上用它等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是；钠也可用于制。,强还原剂,还原金属钛、锆、铌,原子反应堆的导热剂,高压钠灯,保存：,练习：,1、金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中,2、钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰,C,B,3、钠与水反应时产生的现象是（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A.B.C.D.,D,4、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌B.铁C.铝D.钠,C,思考:金属钠在空气中的如何变化？,银白色,(Na),与H2O,与O2,与CO2,风化,提高一,将11.5g金属钠投入88.5g水中，反应完毕后生成溶液的质量分数是（）A.20%B.20.1%C.40%D.40.2%,B,提高三1.15g金属钠投入水中，要使每100个H2O中有1个Na+，需要水的体积为（）,B,100mLB.90.9mLC.101mLD.100.9mL,灭火剂发酵粉治疗胃酸过多等,碳酸氢钠,抢答题：快速猜出这种物质的名称,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3，盐类，俗称：纯碱或苏打；,NaHCO3，盐类，俗称：小苏打,均为白色固体,均易溶于水,（碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大）,一、物理性质：,二、化学性质：,现象：,均产生白色沉淀,反应：,1、与碱的反应,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,足量,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,足量,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,现象：,加碳酸钠的试管产生白色沉淀,反应：,2、与盐的反应,NaHCO3与CaCl2不反应,Na2CO3开始无气泡，继续滴加，产生无色气体NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,现象：,反应：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,3、与酸的反应,思考：盐酸和碳酸钠溶液互滴现象是否相同？,碳酸钠滴入盐酸中开始就有气泡产生盐酸滴入碳酸钠中刚开始无明显现象，之后产生气泡,由于碳酸钠和碳酸氢钠组成的一些相似性，导致了它们在一定程度上可以互相转化。,探究：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变？,现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.,结论：,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,玻璃纤维,纳米自净玻璃,(1)制造玻璃制品,(2)制肥皂,(3)造纸,四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途,1.碳酸钠的用途,利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。,2.碳酸氢钠的用途,练习：1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O,C,2、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多,C,3、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（）A.逐渐减小B.逐渐增大C